Química

trocas de energia que acompanham as transformações de um sistema, bem como, o sentido espontâneo das transformações. Conceitos Iniciais Universo  ambiente + sistema Ambiente ou vizinhança  tudo que circunda o sistema. Sistema  tudo aquilo que se reserva do universo para estudo. Tipos de Sistemas Sistema Aberto  permite troca de matéria e energia com o ambiente. Ex. Reação que ocorre no interior de um recipiente aberto, que absorve ou libera calor e produz gases e/ou reage com gases presentes na atmosfera. Sistema Fechado  permite troca de energia com o ambiente, mas não de matéria. Ex. Reação que ocorre no interior de um recipiente aberto, que absorve ou libera calor e não produz gases e nem reage com gases presentes na atmosfera, ou reações que ocorrem em recipiente fechado, que absorve ou libera calor. Sistema Isolado  Não permite troca de energia e nem de calor com o ambiente. Ex. Reação ocorrendo no interior de um recipiente perfeitamente fechado e adiabático. ENERGIA - resultado do movimento e da força gravitacional existentes nas partículas formadoras da matéria. ENERGIA QUÍMICA - trabalho realizado por um sistema através de reações químicas. CALOR - energia que flui de um sistema com temperatura mais alta para o outro com temperatura mais baixa. + q  sistema absorve calor. - q  sistema libera. CALORIA é a quantidade de energia necessária para aumentar de 1ºC a temperatura de 1 g de água. JOULE é a quantidade de…

liberadas e absorvidas durante as transformações de estado físico, reações químicas etc... ENTALPIA (H) Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível medir a entalpia absoluta de um sistema por isso, mede-se a variação de entalpia (∆H) da reação UNIDADES DA ENTALPIA: cal, kcal, J, kJ O Sistema Internacional de unidades recomenda que se utilize a unidade joule (J) nos processos que envolvem troca de calor. 1 caloria (cal) =…

ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes. ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que afetam a entalpia de uma reação 1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes. 2 – Estado físico de produtos ou reagentes. 3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes,…

Carmem Lucia Entalpia para ensino médio Sumário 1) – Introdução 3 1.1) Tipos de Variação de Entalpia 7 1.2) A Lei de Lavoisier-Laplace 9 1.3) Lei de Hess 10 1.4) Entalpia de Reação 14 1.5) Entalpia de Combustão 16 1.6) Entalpia de Mudança de Estado Físico 19 1.7) Entalpia de Formação 21 2) – Bibliografia 24 1) Entalpia A termodinâmica (therme: calor e dynamis: potencia) é o ramo da Físico-Química que estuda as causas e os efeitos de mudanças na temperatura,…

I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ....................................................................................................................... 2 1.3 Entalpia e variação de entalpia…

Variações de energia em reações químicas Para analisar as variações de energia associadas a reações químicas é necessário definir o sistema como a parte específica do universo que nos interessa. Existem três tipos de sistemas: Sistema aberto Sistema fechado Sistema isolado Entalpia, H Calor absorvido durante uma transformação a pressão constante. H = E + PV O que se mede, normalmente, é a variação de entalpia, DH Processo Endotérmico absorve calor + H Processo…

I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ....................................................................................................................... 2 1.3 Entalpia e variação de entalpia…

como V=V0(1+aq). Para o nitrogênio a 0ºC, obtiveram-se os seguintes valores de a: p (Torr) 103a(ºC) 749,7 3,6717 599,6 3,6697 333,1 3,6665 98,6 3,6643 • Com esses valores estime o melhor valor do zero absoluto de temperatura na escala Celsius. B 3.672 3.671 3.670 3.669 3.668 B 3.667 3.666 3.665 3.664 3.663 0 100 200 300 400 500 600 700 800 A Problemas Atkins • Um termômetro de gás perfeito, a volume constante, exibe a pressão de 6,69 kPa na temperatura no ponto…

Transformações Químicas Variação de Energia e Tempo de Reação Termodinâmica: Termoquímica: Conceito de Entalpia, entropia E Energia Livre Espontaneidade O que é energia? Fotossíntese: CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) * Combustíveis fósseis/Biomassa Processos Físicos / Químicos Energia? Velocidade? Natureza do calor e relação com o trabalho mecânico James Joule 1843 • Joule: mediu o aumento na temperatura da água quando uma pá era girada • O mesmo efeito (aumento na…

10º) São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. qual é a concentração em g/l dessa solução? R:100 1º) Qual a concentração em g/l de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 11º) 300g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/L. Qual o volume dessa solução, em mL? R:5000 2º) Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água…