A L 2 1 Variação Da Energia

reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). Por exemplo, na queima do carvão libera-se energia na forma de calor e a temperatura do ambiente aumenta. Isso também ocorre na queima do…

1. INTRODUÇÃO 1.1 Calor, Temperatura A distinção entre calor e temperatura é importante. Calor (ou energia calorífica) é uma forma de energia que é diretamente transferida de um objeto mais quente para um mais frio. Tal energia não está na forma de calor antes ou depois da transferência, somente durante. Após a absorção de energia calorífica por um objeto, este contém mais energia, e não calor. [2] Segundo a Lei da Conservação da Energia, a energia total do objeto aumenta com a…

Resumo 3 Índice 4 Introdução 5 Classificação das Reacções Termoquímicas 6 - Exotérmicas 6 - Endotérmicas 7 Equações Termoquímicas 8 Entalpia 9 Variação de Entalpia 10 Entalpia de Formação ou Calor de Reacção: 10 Entalpia de Combustão: 11 Entalpia de Ligação: 13 Lei de Hess 14 Conclusão 15 Bibliografia 16 Introdução A energia liberada nas reacções químicas está presente em várias actividades da nossa vida diária. Por exemplo, há o calor liberado na queima do gás butano que cozinha

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito 1) (UFMG-1999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois compostos, EXCETO: A) As suas moléculas apresentam diferentes ligações químicas. B)…

1 Uma volta Geral 01. FAFI - A tabela abaixo representa algumas substâncias simples e compostas, acompanhadas do respectivo valor do calor específico. Verifique a tabela e escolha a alternativa incorreta: Substância Calor específico Cobre 0,092 cal/g/ºC Zinco 0,093 cal/g/ºC Ferro 0,117 cal/g/ºC Alumínio 0,212 cal/g/ºC Álcool 0,600 cal/g/ºC Água 1 cal/g/ºC a) Na fórmula Q = m . c . , a variável Q representa o…

LISTA DE EXERCÍCIOS DO 2º ANO Questão 1 Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como: 2 Al(S) + 3/2 O2 (G ) → Al2O3 (S) a) Qual o volume de O2 (G), nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0 g do metal? b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de 1,0 g de alumínio? Dados: Volume molar do gás ideal nas condições normais de…

1a Lei da Termodinâmica 1) (Cap.18, Exe. 18.6, pág 635, Tipler 5a Ed) Realiza-se 25 k J de trabalho sobre um sistema que consiste em 3 kg de água agitando-se essa água por meio de uma roda de palhetas. Durante esse período o sistema perde 15 kcal de calor devido à ineficiência do isolamento. Qual a variação da energia interna do sistema? (-37,4 kJ) 2) (Cap.18, Exe. 18.7, pág 640, Tipler 5a Ed) Um gás ideal sofre um processo cíclico, indo do ponto A até o ponto B, em seguida ao C e,…

Índice: 1. Introdução 2. Objetivos 3. Experimental 4. Resultados e Discussão 4.1. Determinação do equivalente em água do calorímetro 4.2. Determinação do calor de neutralização 4.3. Determinação do calor de dissociação do ácido benzóico 4.3.1. Padronização da solução de NaOH 0,1 N 4.3.2 Cálculo do calor de dissolução do ácido benzóico 5. Conclusão 6. Referências Bibliográficas 1. Introdução UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA "JÚLIO DE MESQUITA FILHO" Bauru/2010 Página | 2 …

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito e) 255 kJ 5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que 1) (UFMG-1w999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois…

sobre Termoquímica 1) (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) AH= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa. a) A reação é exotérmica. b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão. d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. e) Nenhuma das alternativas é falsa. 2) (FUVEST SP)…