Trabalho sobre a termoquimica

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2012

Termoquímica

Trabalho de Química

Universidade Metodista de Angola


Nome dos integrantes do grupo

Discentes:

Nº 13145 - Fernando Ferreira
Nº13146 - José Karymba Júnior
Nº - Cristofer Mpaka
Nº - Irina Baptista
Nº - Mirian Andrea
Nº - Aldoisio da Silva
Nº - Fábio Abreu (Está inserido noutro grupo, não participou)
Nº - Patrick(Não participou)



Júri: _______________________________

Data: ____/____/_______
Resumo

Este trabalho visa apresentar os aspectos relacionados a termoquímica. De forma simples e objectiva falamos sobre as suas reacções e demos alguns exemplos das mesmas.

Deste modo esperamos oferecer ao leitor o melhor entendimento possível sobre a termoquímica.

Índice

Resumo 3
Índice 4
Introdução 5Classificação das Reacções Termoquímicas 6
- Exotérmicas 6
- Endotérmicas 7
Equações Termoquímicas 8
Entalpia 9
Variação de Entalpia 10
Entalpia de Formação ou Calor de Reacção: 10
Entalpia de Combustão: 11
Entalpia de Ligação: 13
Lei de Hess 14
Conclusão 15
Bibliografia 16

Introdução

A energia liberada nas reacções químicas está presente em várias actividades da nossa vida diária.Por exemplo, há o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e é através das reacções químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida.
A maioria das reacções químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente semanifestam na forma de variações de calor. A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reacções químicas. A maioria das reacções químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). O calor pode ser medido em Joule ou em calorias, em que 1 cal equivale a 4,18 joules e 1 kcal equivale a 1000 calorias.

Classificação das ReacçõesTermoquímicas

- Exotérmicas

São as reacções que se realizam com a liberação de energia (calor).
Reagentes → Produtos + calor liberado
Um exemplo bem comum de reacções exotermicas é as combustões. Quando se queima a madeira libera-se energia na forma de calor e também há emissão de luz. Se estivermos próximos a essa queima da madeira, podemos absorver uma parte do calor que é liberado nessa reacção.Nas reacções exotérmicas a entalpia dos produtos deve ser menor que a entalpia dos reagentes e a variação de entalpia deve ser negativa.
[entalpia dos produtos] < [entalpia dos reagentes] ΔH < 0
Exemplo: Combustão (queima) do gás butano, C4H10

C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor

Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foiproduzido, isto é, liberado para o ambiente durante a reacção




Fig. 1 – Exemplo de uma reacção exotérmica


- Endotérmicas

São as reacções que se realizam com absorção de energia (calor).

Reagentes + calor → produtos

Ou seja os reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos. Temos como exemplo, um alimento que está a ser cozido sobre o fogo pois é fornecido calor aoalimento para o seu cozimento. Nas reacções endotérmicas a entalpia dos produtos deve ser maior que a entalpia dos reagentes sendo que a variação de entalpia deve ser positiva.

[entalpia dos produtos] > [entalpia dos reagentes]  H > 0

Exemplo: Decomposição da água em seus elementos
H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g)
Na equação química, a energia absorvida á representada junto aosreagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes.


Fig. 2 – Exemplo de uma reacção endotérmica

Equações Termoquímicas

As reacções, como sabemos, são representadas através de equações químicas. No caso da representação de uma reacção que ocorre com variação de calor, é importante representar, além da quantidade de calor envolvida, as condições experimentais em que a...
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