Teorema de sobreposicao e thevenine

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Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito
1) (UFMG-1999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustãodesses dois compostos, EXCETO: A) As suas moléculas apresentam diferentes ligações químicas. B) As suas temperaturas de ebulição são diferentes. C) As suas fórmulas estruturais são diferentes. D) As suas moléculas correspondem a diferentes funções orgânicas.

e) 255 kJ

5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que representa a reação direta (1) e a inversa (2), X   Y, fazem-se asafirmações:

2) (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II, I) C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94kcal/mol II) C(s) + O2(g)  CO(g) H = –26kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s)  2CO(g) é: a) +68kcal. b) +42kcal. c) –120kcal. d) –42kcal. e) –68kcal.

3) (Mack-2006) Em uma embalagem que contém 250mL de certa bebida láctea, consta que esse alimento possui 6,4g de carboidratos emcada 100mL. Se a metabolização exclusivamente desses carboidratos libera 4,0kcal/g, então a energia liberada na metabolização de todo o conteúdo de carboidratos presente nessa bebida é de a) 25,6kcal. b) 64,0kcal. c) 256,0kcal. d) 100,0kcal. e) 40,0kcal. 4) (PUC - RJ-2007) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo. C2H2(g) + 2,5O2(g)  2CO2(g) +H2O(g)

I. a energia de ativação da reação inversa é o dobro da energia de ativação da reação direta. II. a reação direta é endotérmica. III. a reação direta é mais rápida que a inversa, por ter menor energia de ativação. V. a reação inversa é endotérmica. Estão corretas a) I e II, somente. b) II e III, somente. c) I, III e IV, somente. d) I e IV, somente. e) I e III, somente. 6) (UFMG-1999)Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um estudante apresentou este quadro:

Considerando-se esse quadro, o número de erros cometidos pelo estudante em sua classificação é: A) 1. B) 3. C) 0. D) 2.

 H0 = 1.255 kJ
7) (UFLA-2001) Um adulto gasta, em média, 8000 kJ de energia por dia, executando atividades normais. Sabendo-se que cada 100 g de carboidratosfornece 1700 kJ de energia útil, qual a porcentagem da necessidade diária de energia é fornecida pela ingestão de 320 g de carboidratos? a) 68% b) 50% c) 47%

Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%. a) 12.550 kJ b) 6.275 kJ c) 5.020 kJ d) 2.410 kJ

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d) 85% e) 25%

8) (Vunesp-2001) Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir.

a) libera 2650 kJ. b) absorve 2510 kJ. c) libera 1325 kJ. d) absorve 2050 kJ. e) libera 115 kJ. 11) (Fuvest-1999) Calcula-se que 1,0 x 1016 kJda energia solar são utilizados na fotossíntese, no período de um dia.

Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio. Em presença de Fe e NaCl, a reação Mg(s) + 2H2OMg(OH)2 (s) + H2 (g) + calor, ocorre rapidamente. a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão, quando 0,10 mol de Mg (s) reagir completamente com a águaadicionada. b) Hidróxido de magnésio também pode ser obtido pela reação entre óxido de magnésio sólido e água líquida. Escreva a equação balanceada que representa esta reação química e calcule a entalpia de formação do óxido de magnésio. Dados: entalpias padrão de formação, em kJ/mol:H2O = 285; Mg(OH)2 (s) = -930.

A reação da fotossíntese pode ser representada por energia solar e requer,...
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