A L 2 1 Variação Da Energia

"aceita" por alguns autores) \Delta H = [H_R^L] - [H_P^L] = - \Delta H^L \;\;\;\; (=[ \Sigma H^L_{(rompidas)} ] - [ \Sigma H^L_{(formadas)}]) O problema com esta notação reside em um ponto bem simples: a ausência de referencial padrão teórico e experimentalmente válio para a medida da "entalpia de ligação" a ser adotado em sua definição, ou seja, na tentativa de definir-se uma nova função de estado para o sistema a ser nomeada "entalpia de ligação" H^L . Não há dúvidas que a…

26/8/2013 TERMOQUÍMICA O calor envolvido nas transformações é estudado pela TERMOQUÍMICA As reações químicas ou transformações podem absorver ou liberar energia da/para a vizinhança 01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. EXOTÉRMICA EXOTÉRMICA Absorvem calor do Liberam calor para o meio ambiente meio ambiente 02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de…

TERMOQUÍMICA 01) Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas e construa o seu diagrama energético. a) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) H = + 68,3 kcal/mol b) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol. 02) A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação: C(s) + O2(g)  CO2(g) Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol. 03) Na síntese do gás óxido de nitrogênio…

CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO A TEORIA DE CONVERSÃO ELETROMECÂNICA DE ENERGIA 1.1 INTRODUÇÃO Este capítulo pode ser considerado introdutório. Nele são estabelecidos os princípios sobre os quais serão desenvolvidos os capítulos seguintes. Serão modelados alguns sistemas simples, nos quais ocorre transformação de energia elétrica em mecânica ou vice-versa. O estudo desses sistemas permitirão estabelecer os princípios básicos que explicam os fenômenos associados à conversão eletromecânica

o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes. ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que afetam a entalpia de uma reação 1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes. 2 – Estado físico de produtos ou reagentes. 3 – Estado alotrópico de…

Termoquímica • A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. • A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. • O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. • Essas reações são de dois tipos: 2 REAÇÕES QUÍMICAS QUE LIBERAM ENERGIA Queima do carvão (energia térmica) Queima de uma…

uma forma de energia, sendo expresso em joules (J), grandes quantidades de calor (kJ) – O calor flui espontaneamente de um sistema mais quente para um mais frio 2 A primeira lei da termodinâmica • Trabalho – Trabalho mecânico, símbolo (w) • Sistema realiza trabalho (-w) expansão • Vizinhança realiza trabalho (+w) compressão – Quando não há calor transferido entre o sistema e suas vizinhanças, o trabalho feito sobre o sistema é igual o aumento de energia. 3 4

Prof. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.com 1 TERMOQUÍMICA 01)Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: a) b) c) d) e) absorvem calor. liberam calor. perdem água. são higroscópicas. liberam oxigênio. 02)Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada. 03)Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se…

quantidade de energia (energia das ligações intra e inter moleculares, energia cinética correspondente ao movimento das partículas, energia potencial gravítica, etc). Essa energia total de um sistema chama-se energia interna, e representa-se por U. Considere-se então uma variação da energia interna U= U2-U1, correspondente à passagem de um estado inicial U1 a um estado final U2, e que pode conduzir a um aumento ou a uma diminuição de energia interna do sistema. Dá-se assim uma troca…

transformações de energia, em particular da transformação de calor energia em trabalho e vice-versa. Quase toda a energia de que dependemos é derivada de reações químicas, como a queima de combustíveis, as reações químicas ocorridas em baterias ou a formação de biomassa pela fotossíntese. TERMODINÂMICA Toda a mudança química envolve energia. O estudo da energia e as suas transformações é conhecido como termodinâmica (em grego, therme-, calor;…