A L 2 1 Variação Da Energia

Fundamentos de Química – cód. 114081 Período Letivo 2/2013 – Prof. Alexandre Umpierre Lei Zero e Primeira Lei da Termodinâmica 1) Explique os termos: universo, sistema, vizinhança e fronteira, sistema aberto e sistema fechado, sistema isolado e sistema diatérmico, sistema rígido e sistema elástico, trabalho e calor, e energia interna. 2) Explique a Lei Zero da Termodinâmica. 3) Encontre os fatores de conversão das unidades Pa, bar, atm e kgf/sq. cm. 4) Um processo…

Refere-se à variação na concentração de uma substância por unidade de tempo. • Existem duas maneiras de medir a velocidade da reação A  B: – a velocidade na qual o produto é formado (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de B por unidade de tempo); – a velocidade na qual os reagentes são consumidos (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de A por unidade de tempo). Velocidade de reações Exemplo 1: A decomposição do N2O5. Velocidade de reações…

termodinâmica, cinética química. | Sumário 1 Propriedades dos gases 3 1.1 Lei de Boyle 3 1.2 Lei de Charles 3 1.3 Princípio de Avogrado 3 1.4 Lei dos gases ideais 4 1.5 Densidade dos gases 5 1.6 Mistura de gases 6 1.6.1 Frações molares, mássicas e volumétricas 7 1.7 Modelo cinético dos gases 8 1.8 Desvios da idealidade 9 1.9 Equação de van der Waals 10 2 Termodinâmica 11 2.1 Definição de alguns termos usados 11 2.2 Trabalho e energia 11 2.2.1 Trabalho de expansão 12…

objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas; Não há reação química que ocorra sem variação de energia; A energia é conservativa. Não pode ser criada ou destruída. Apenas transformada; As variações de energia, nas reações químicas, manifestam-se sob a forma de calor (geralmente) e luz liberada ou absorvida; A origem da energia envolvida numa reação química decorre, basicamente, de um novo arranjo para as ligações químicas; O conteúdo de energia…

TERMOQUÍMICA A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que…

relação às fundamentais do S.I., das seguintes grandezas, bem como as suas respectivas unidades no SI: 1. Área (S), conforme expressão (1.13), sabendo-se que a e b representam as grandezas comprimento. (1.13) Resp: [S]=[a.b] = L . L = L2 unidades do SI: m2 2. Volume (V), conforme a expressão (1.14).

Escola Estadual ... Tema: Lei de Hess / Energia de Ligação / Entalpia de Formação Cuiabá- MT 26/06/13 Escola Estadual... Este trabalho tem como tema Lei de Hess/ Energia de Liga- ção/ Entalpia de Formação,

Existem duas maneiras de medir a velocidade da reação A → B: – a velocidade l id d na quall o produto d t é formado f d (por ( exemplo, l a variação na quantidade de matéria de B por unidade de tempo); – a velocidade na qual os reagentes são consumidos (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de A por unidade de tempo). p ) © 2005 by Pearson Education Capítulo 14 Velocidades de reações ç Variação da concentração com o tempo • As unidades mais utilizadas…

1. Calcule o valor do Trabalho (W) quando uma substância expande seu volume de 14 L para 18 L, contra uma pressão externa constante de 1 atmosfera. Expresse a resposta em: a) atm.L b) Joules c) calorias. Dados: 1atm.L = 101,3J ; 1 cal= 4,18J 2. Um sistema absorve calor expandindo-se de 1L para 3L, contra uma pressão constante de 2 atm. Se a variação de energia interna (ΔU) para o processo for zero, quantos Joules de calor são absorvidos? 3. Um gás ao receber 10 Joules de calor e se…

práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP – HR onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim…