Físico-Química

Problemas Atkins
• Os habitantes de Netuno revelou que eles têm uma escala de temperatura semelhante à Celsius, mas com base no ponto de fusão do hidrogênio (0ºN) e no ponto deebulição do hidrogênio (100ºN). Sabe-se que os netunianos conhecem o comportamento dos gases perfeitos e que, no limite da pressão nula, sabem que o valor de pV é 28 dm3 atm a 0ºN e 40 dm3 atm a 100ºN.Qual o valor do zero absolutode temperatura na escala netuniana?

Problemas Atkins
• A lei de Charles se escreve como V=V0(1+aq). Para o nitrogênio a 0ºC, obtiveram-se os seguintes valores de a:p (Torr) 103a(ºC) 749,7 3,6717 599,6 3,6697 333,1 3,6665 98,6 3,6643

• Com esses valores estime o melhor valor do zero absoluto de temperatura na escala Celsius.

B
3.672 3.671 3.670 3.6693.668

B
3.667 3.666 3.665 3.664 3.663 0 100 200 300 400 500 600 700 800

A

Problemas Atkins
• Um termômetro de gás perfeito, a volume constante, exibe a pressão de 6,69 kPa na temperatura noponto triplo da água (273,16 K). • (a) que variação de pressão mostra uma variação de 1 K nesta temperatura? • (b) que pressão corresponderá à temperatura de 100ºC? • (c) que variação de pressão indicaa variação de 1 K na temperatura de 100ºC?

Problemas Atkins
• Calcule o volume molar do cloro gasoso, a 350 K e 2,3 atm, com: • (a) equação dos gases perfeitos • (b) equação de van der Waals Problemas Atkins
• Calcule o volume ocupado por 1 mol de N2 com a equação de van der Waals na forma de expansão virial: • (a) à temperatura crítica • (b) à temperatura de Boyle • (c) à temperatura deinversão Admita que a pressão seja, nos dois casos, de 10 atm. A que temperatura o gás tem comportamento mais próximo do de um gás perfeito? Dados: Tc=126,3 K, a = 1,352 dm6 atm mol-2, b = 0,0387 dm3mol-1

Problemas Atkins
• A massa específica do vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é 133,2 kg m-3. Sabendo-se que para a água Tc = 647,4 K, pc = 218,3 atm, , a = 5,464 dm6 atm mol-2, b =... [continua]

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(2013, 03). Entalpia. TrabalhosFeitos.com. Retirado 03, 2013, de http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Entalpia/646324.html

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