ácidos e bases

11. Ácidos e Bases 11.1. Classificações • Bronsted-Lowry, 1923 • Arrhenius, 1887 Ácido: Espécie que tende a doar prótons Ácido: Composto que, se dissolvido em água, libera íons H+ HCl(g) + H2O(l) HCl(g) água H3O+(aq) + Cl-(aq) Base: Espécie que tende a receber prótons H+(aq) + Cl-(aq) NH3 (g) + H2O(l) NH4+(aq) + -OH(aq) Base: Composto que, se dissolvido em água, libera íons -OH NaOH(s) água B F H F F Na+(aq) + -OH(aq) + F N H H F H B N F H 11.2. Reações ácido-base H Reparem que o BF3 atua, no exemplo acima, neutralizando uma base. Logo, deve ser classificado como um ácido. Entretanto, o modelo de Bronsted-Lowry não se adequa a este caso. Lewis propôs então uma classificação mais abrangente para ácidos e bases. • Lewis, 1923 Ácido: Espécie com um orbital vazio que pode ser utilizado para receber um par de elétrons para formar uma ligação covalente. Base: Espécie capaz de utilizar um par de elétrons não-ligantes para formar uma ligação covalente. • Caso uma substância tenha um maior caráter ácido do que a água, esta será então parcialmente (caso de um ácido fraco) ou quase que totalmente (caso de um ácido forte) ionizada HCl(aq) + H2O(l) ácido 1 base 2 H3O+ (aq) + ácido 2 Cl-(aq) base 1 pares ácido-base conjugados HCN(aq) + H2O(l) ácido 1 base 2 H3O+ (aq) + CN-(aq) ácido 2 base 1 pares ácido-base conjugados Percebam haver…

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua…

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 1° semestre 2011 ° Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA). O ponto de final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO-BASE) ou um método instrumental.” A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte Ponto Final mais…

12º Ano EQ. ÁCIDO - BASE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE INTRODUÇÃO Desde a antiguidade que se classificam as substâncias como ácidos ou como bases (anti-ácidos): ü O vinagre parece ter sido o primeiro ácido conhecido (sabor amargo) ü As bases eram conhecidas por serem escorregadias ao tacto e pelas suas propriedades anti-ácidas. A. TEORIA DE ARRHENIUS (fim do século XIX) Para Arrhenius: ü Ácido era toda a substância que contendo hidrogénio, se “dissociava” em solução produzindo…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO •Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. •Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO •Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução aquosa. •Ácido: H2O HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) Base: H2O NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) •Arrhenius: ácido + base → sal + água. •Exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) •Problema: a…

1-Introdução Ácidos e bases http://www.brasilescola.com/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana…

ÁCIDOS E BASES 1 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. ÁCIDO: Substância que em meio aquoso sofre ionização formando como cátion, o íon H+(aq.) (próton hidratado). HCl(g)  H+(aq.) + Cl-(aq.) (em água) H2SO4(l)  2H+(aq.) + SO42-(aq.) (em água) CH3COOH(l) ↔ H+(aq.) + CH3COO-(aq.) (em água) 2 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. BASE: Composto que produz íons hidróxido em água. NH3(l) ↔ NH4+(aq.) + OH-(aq.) (em água)…

INDICADORES ÁCIDO-BASE E REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO Discente: Edson Candido / Leonardo F. R. Lemes / Mayara T. P. Paiva. Disciplina/Semestre: Química Inorgânica Experimental / 2° Semestre. Docente: Priscila B. Gonçalves / Fernando C. dos Santos. Londrina - 2013 RESUMO Neste relatório, são caracterizadas substâncias como ácidas e básicas através de indicadores de pH,onde partindo deste principio neutralizamos duas substâncias uma ácida…

estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.1 Os ácidos e as bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. São componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos, além de matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações…

QUÍMICO Ácido-Base Prof. Manoela Bagestan Equilíbrio químico ácido-base O que é um Ácido e uma Base? Definição de Arrhenius (1884): Ácido → produz íons H+ em solução aquosa. Base → produz íons OH- em água. Bronsted & Lowry (1920): Ácido → doador de prótons. Base → aceptor de prótons. Ex.:HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) Lewis (1923): Ácido → aceptor de par eletrônico Base → doador de par eletrônico Ácidos e Bases - Brønsted-Lowry Ácido ⇨…