A L 2 1 ácido Ou Base

25/05/2015 Soluções Ácidos e Bases SOLUÇÃO: Mistura homogênea de duas ou mais substâncias, formada por : SOLUTO: AQUELE QUE É DISSOLVIDO SOLVENTE: AQUELE QUE DISSOLVE UNIDADE DE CONCENTRAÇÃO = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLUÇÃO 1 25/05/2015 Preparo de soluções: balão volumétrico UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO a)Porcentagem em massa ( %m/m) Expressa a massa do soluto (g) em 100 g de solução. Ex: HCl 37%m/m 37g de HCl em 100 g de solução b) Porcentagem em volume (%v/v) Expressa…

Ácidos e bases Aula 8 Ácidos e Bases / pH Definição de Brønsted-Lowry (1923) definição mais abrangente que a de Arrhenius Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 “ácidos” e “bases” =⇒ ácidos e bases de Brønsted ácido: doador de próton QG107 (Biologia) - 1s/2009 base: receptor de próton Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.…

Saran 1. OBJETIVOS Discutir as propriedades ácido-base dos sais em soluções aquosas; Discutir como prever qualitativamente o pH de uma solução aquosa de um sal, considerando os íons presentes na composição do mesmo. Discutir como estimar o pH de uma solução salina. 2. INTRODUÇÃO Ácidos: espécies químicas capazes de doar H+. HCl(g) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) ácido base conjugada Bases: espécies químicas capazes de receber H+. NH3(aq) + H2O(l) base NH4+(aq) + OH-(aq) ácido…

Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases   Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios Ex: HCl D  H++ Cl- base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas Ex: NaOH D Na++ OH- Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um

pequenas quantidades de ácidos ou bases. Partindo da definição, para que o pH varie pouco, a solução tampão deve conter uma mistura de pelo menos um ácido e uma base, que devem neutralizar o ácido ou base adicionado. Desse modo, cada solução tampão deve conter um par conjugado ácido fraco – base fraca em equilíbrio, uma vez que tanto o ácido quanto a base não devem reagir entre si, mas sim com o ácido ou base adicionado. Objetivo Comparar a quantidade de ácido ou base forte…

técnica da Titulação ácido-base é uma das mais comuns para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela consiste em usar uma reação imediata da qual a estequiometria é conhecida para se aferir a quantidade de uma substância. Uma aplicação de ácido-base é a determinação da concentração de um ácido de concentração desconhecida pela reação de neutralização de uma base de concentração conhecida. Uma reação de neutralização é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base, tendo como produtos

1. INTRODUÇÃO ..................................................................................................... 2 2.1. Objetivos .................................................................................................. 2 2.2. Fundamentos da titulação condutimétrica ............................... 2 2. PARTE EXPERIMENTAL ................................................................................ 4 3.3. Materiais ..........................................

tampão. A partir do ácido acético (PM=60,05 g/mol (99,7%)) e de acetato de sódio (PM=82,03g/mol (99%)) foram realizados os cálculos para o preparo de 100 mL de solução tampão 0,1 mol L-1. Em seguida, foram realizadas diluições para obter soluções tampões nas concentrações de 0,010 e 0,025 mol L-1. O pH das soluções foi calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch. A fim de determinar a capacidade tamponante dos tampões (a) e (b) em relação a adição de HCl 0,1 mol L-1 (ácido forte),…

solução formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou por uma base fraca e seu ácido conjugado, estas soluções, são soluções capazes de conservarem seu pH mesmo após a adição de ácidos ou bases, até uma quantidade limite. Estas soluções apresentam a propriedade de armazenar o excesso de ácido e o excesso de base, respectivamente, na forma de um ácido fraco e na forma de sua base conjugada ou na forma de um ácido conjugado e na forma de uma base fraca, isso para ácido e bases fracas,…

São Paulo, 29 de maio de 2013 Universidade de São Paulo - Instituto de Química Experimento Nº 9 Titulações Ácido-Base Objetivos Preparar um indicador ácido-base e analisar a sua ação. Efetuar titulações com ácidos fracos ou fortes e bases fortes. Determinar, por meio de titulações ácido-base, as concentrações de alguns ácidos analisados. Observar as propriedades de certos equilíbrios em condições especiais, como as soluções tampão ou o…