acido base
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Ácidos e basesAula 8
Ácidos e Bases / pH
Definição de Brønsted-Lowry (1923) definição mais abrangente que a de Arrhenius
Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009
“ácidos” e “bases” =⇒ ácidos e bases de Brønsted ácido: doador de próton
QG107 (Biologia) - 1s/2009 base: receptor de próton
Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.
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Par ácido-base conjugado
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Compostos ou íons que diferem pela presença de um próton a base conjugada de um ácido de Brønsted é a espécie que resulta quando um próton é removido do ácido
Definições deprotonação: perda de um próton
vice-versa, o ácido conjugado resulta quando um próton é adicionado à base protonação: ganho de um próton ácido : doa apenas 1 próton
Ex.:
HCl, CH3 COOH
H ≡ átomo de hidrogênio acídico
(aquele pode pode ser liberado como próton)
dizemos “um ácido e sua base conjugada” ou “uma base e seu ácido conjugado” ácido poliprótico: pode doar mais que 1 próton
Ex.:
−
H2 SO4 (HSO4 =⇒ mais difícil de doar)
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Ácidos e bases
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O íon hidrônio há evidências de que uma espécie encontrada em solução seja o íon hidrônio hidratado: H9 O4 , constituido de um íon central H3 O + ligado por ligação de hidrogênio a 3 moléculas H2 O
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Ácido: doador de próton
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