Relatorio de quimica

Questões
1) Apresente, pormenorizadamente, os cálculos que o conduziram a determinar a quantidade de soluto (ácido/base) necessário para a preparação de cada solução proposta.
1.1) 300mL de H2SO4 (Liquido) de pureza 97% e densidade de 1,47 g/cm3, de concentração 5 g/L.
C= m.soluto  5=m.soluto  m.soluto= 5 .(0.3) = 1.5g Vol. Solução 0,3
1.2) 100mL de NaOH 0,1 mol/L m= m.soluto  0,1= m.soluto  m soluto = 0,469g mm.vol.solução (23+16+1).0,1 d=mNaOH  d= 0,4  d=4 v 0,1
1.3) 1L de H2SO4 (Liquido) 2m, pureza 98% e densidade 1,47 g/cm3
C= m.soluto  2=m.soluto  m.soluto= 2g Vol.soluçao 1L

1.4) 100mL de HCl (liquido) 0,1 mol/L, d=1,18 g/cm3 e pureza 37%
0,1=m.soluto 0,1.3,645=m.soluto m.soluto=o,3645g 0,1
DHCl=m.HCl 1,18=0.3645  V=0,3645  0,31 mL V.HCl v.HCl 1,18
37%  x
100%  0,31
100%x = 11,47
X=11,47 mL

1.5) 500mL de KOH 0,3 mol/L
0,3= m.soluto  m.soluto=0,15g d=0,15  d=0.3 0,5 0,5

1.6) 1,5L de LiOH 0,5 m
C=m.soluto  0,5 = m.soluto  1,5.0,5 = m.soluto = 0,75g Vol.soluçao 1,5

DLiOH=mLiOH  DLiOH=0,75 = 0,5
VLiOH 1,5
1.7) 1,2L de H3PO4 1m, pureza 77% e densidade =1,98 g/cm3
DH3PO4=mH3PO4  1,98 = mH3PO4  1,98.1,2 = mH3PO4  mH3PO4 = 2,376g V H3PO4 1,2
C=m.soluto  2.376  C=1,98 g/L v.soluçao 1,2

1.8) 1700mL de Na2SO4 1,2 mol/L
M= m.soluto  1,2=msoluto  1,2=m.soluto 1,2.241,4 = m.soluto  mm.vsoluçao 142.1,7 241,4
m.soluto=2896,8 g

dNA2SO4=2896,8  1,704 g/cm3 1700
1,704 = 142  v=142  v =83,33mL V 1,704
2) O que vem a ser “Algarismo significativo”? Empregue o número correto de algarismos significativos nos seus cálculos.
Algarismos significativos são aqueles que determinam a precisão da sua medida. Todos os algarismos corretos mais o primeiro duvidoso.

3) Por que as