RELATORIO BIOQUIMICA

Introdução.
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.
Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica: pH 0 a 7 - soluções ácidas; pH = 7 - soluções neutras; pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas.

Objetivos.
Verificar a alteração da albumina em função da mudança de pH e da temperatura;
Verificar à alteração em função de pH.

Procedimento Experimental / Aula Prática.
Primeiramente com uma fita de pHmetro medir o pH da clara e depois medir o pH da solução.

Tubo 01: Adicionar 10 gotas de vinagre e uma pequena quantidade de clara de ovo; (Valor – pH 04)

Tubo 02: Adicionar 10 gotas de álcool e uma pequena quantidade de clara de ovo; (Valor – pH 08)

Tubo 03: Controlar apenas a clara e, seu aquecimento. (Valor – pH 09)

Tubo 04: Adicionar 10 gotas de limão e observar o que acontece. (Valor – pH 05)

Resultados e Discussão.

01- O que aconteceu com a clara ao adicionar ácido acético?
R; Ocorreu uma desnaturação das proteínas.
02- O que provocou essa alteração? Como se chama essa alteração?
R; Adição de agente desnaturante, ou seja, desnaturação.
03- O pH diminuiu ou aumentou? O que significa?
R; Diminuiu. Tubos 1 e 4 (ácidos); Tubos 2 e 3 (Alcalinos).

Conclusão.
Os