Química experimental - Síntese de um analgésico

Química Experimental Geral
Relatório: Síntese de um Analgésico

Fluxograma do Procedimento Experimental:

Itens utilizados no experimento: 1 erlenmeyer 50mL; 1 proveta de 10 mL; 1 papel de filtro; 1 placa de Petris; 1 balança de precisão; 1 pisseta com água destilada; 1 bastão de vidro; 1 funil de Büchner; 1 kitasato; 1 bomba de vácuo; 1 suporte universal; 1 garra; 1 banho-maria; 1 pipeta de 2 mL; amostra de ácido salicílico C7H6O3; amostra de ácido fosfórico H3PO4 (conta-gotas) e anidrido acético.

Resultados
Reação química balanceada

C7H6O3(s) + C4H6O3 (l) → C9H8O4(s) + CH3COOH(g)

Cálculos

Reagente limitante = Ácido salicílico
Massa teórica esperada = 1,3 g
Massa obtida no experimento = 0,701 g
Rendimento = 54 %

Cálculo do Anidrido acético C4H6O3

Massa molar C4H6O3 = 102,09 g/mol
Densidade C4H6O3 = 1,083 g/cm3
Volume utilizado = 2,000 mL

d= m/V

m= d x V

m= 1,083 g/mL x 2,000 mL

m= 2,166 g

102,09 g - 1 mol (C_4 H_6 O_3)
2,166 g - x

x= (2,166g x 1 mol (C_4 H_6 O_3))/(102,09 g)=2,1x〖10〗^(-2) mol (C_4 H_6 O_3)

Cálculo do Ácido salicílico C7H6O3

Massa molar C7H6O3 = 138,12 g/mol

n= m/M= 1,000/138,12=0,7x〖10〗^(-2) mol (C_7 H_6 O_3)

O ácido salicílico é o reagente limitante.

Cálculo da massa de ácido acetilsalicílico prevista (teórica):
Massa molar (C9H8O4) = 180,15 g/mol

1 mol (C_7 H_6 O_3) - 1 mol (C_9 H_8 O_4)
138,12 g - 180,15 g
1,000 g - x

x= (180,15 g x 1,000g )/(138,12 g)=1,3 g (C_9 H_8 O_4)

Peso do papel de filtro + placa de Petris (sem a tampa) 7,634 g Diferença
Pesagem do analségico + filtro + placa 8,335 g 0,701 g

Cálculo do rendimento:

C9H8O4 resultado prático = 0,701 g resultado teórico = 1,3 g

R%= (resultado prático)/(resultado teórico) x 100%

R%= (0,701 g)/(1,3 g) x 100%=54%

Resultados