quimica aplicada. experimento 2

Páginas: 8 (1850 palavras) Publicado: 8 de maio de 2014
TÓPICOS OBRIGATÓRIOS A SEREM DISCUTIDOS

6.1. Os objetivos foram alcançados? Justifique se SIM ou NÃO.
6.2. Explicar os principais fenômenos observados no experimento.
6.3. Pesquisar os valores das energias de sublimação para o sódio (Na) e
magnésio (Mg) e calcular as energias das reações (parciais) envolvendo os
metais utilizando o ciclo da página 10 e os valores tabelados na página11.

6.4. Pesquisar a fórmula estrutural da fenolftaleína e das suas formas ácida e
básica, além de suas respectivas colorações. Buscar explicações para essas
diferenças.

6.5. Explicar as diferenças observadas nas reações apresentadas pelo Mg e
pelo Na com a água baseando-se nas suas respectivas energias de
ionização.

6.6. A partir das respectivas reações químicas entre Mg eNa em água e das
explicações do item 3, discutir o caráter redutor de cada um deles,
identificando para cada reação os agentes redutores e oxidantes.

6.7. Fazer os mesmos cálculos do item 6.3 usando o ciclo da página 11 para os
ametais Cl e I. Explicar as diferenças observadas de acordo com o item 6.3,
baseando-se agora na afinidade eletrônica de cada um. Discutir o caráteroxidante de cada um, identificando para cada reação os agentes redutores e
oxidantes.

6.8. Pesquisar a fórmula estrutural da vitamina C e do seu produto de oxidação.
Fazer o balanceamento da reação entre a vitamina C e a solução etanólica de
iodo, identificando os agentes oxidante e redutor.

6.9. Os dados e observações obtidos estão de acordo com o esperado
teoricamente? Justifique.6.10. Pesquisar a aplicação dos princípios deste experimento no dia-a-dia (na
residência, na indústria...).
6.11. Tecer comentários sobre a relevância do conteúdo deste experimento no
seu curso

Pós-lab

6.1. Os objetivos foram alcançados? Justifique se SIM ou NÃO. 
Sim, pois todos os experimentos foram realizados com sucesso.
6.2. Explicar os principais fenômenos observados noexperimento. 
No 1º experimento, observamos uma cor rosa ao jogar a fita de magnésio na aguadestilada com fenolftaleína.
No 2º experimento, ao colocar o sódio metálico na água destilada e na fenolftaleína, observamos rapidamente uma cor rosam e a liberação visível do oxigênio.
No 3º experimento, ao fazer a mistura observamos a cor laranja.

6.3. Pesquisar os valores das energias de sublimação para osódio (Na) e magnésio (Mg) e calcular as energias das reações (parciais) envolvendo osmetais utilizando o ciclo da página 10 e os valores tabelados na página 11. 
Calor de sublimação do magnésio = 148 KJ/mol
H Mg = Hf Mg - Hi Mg
H Mg = 7700 – 1450 - 750
H Mg = 5510 Kj/mol

Calos de sublimação do sódio = 108,5Kj/mol
H Na = Hf Na – Hi Na
H Na = 4.600 - 500
H Na = 4.100 Kj/mol


6.4.Pesquisar a fórmula estrutural da fenolftaleína e das suas formas ácida e básica, alémde suas respectivas colorações. Buscar explicações para essas diferenças. 
Sua coloração muda de incolor em meio ácido para rosa em soluções básicas. Se a concentração do indicador é particularmente forte, ela poderá apresentar-se como púrpura. Em soluções fortemente básicas (pH maior que 12), a coloração rosa dafenolftaleína submete-se lentamente a uma reação de descoloração e torna-seincolor novamente.
 


6.5. Explicar as diferenças observadas nas reações apresentadas pelo Mg e pelo Na com a água baseando-se nas suas respectivas energias de ionização. 
Magnésio
I. Calor de sublimação do magnésio = 148 Kj/mol
II. 1ª energia de ionização do magnésio = 738 Kj/mol
III. 2ª energia de ionização domagnésio = 1450 Kj/mol
IV. Calor de







Resumo
Reações de oxi-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas ou seja numa reação de oxidação e redução ocorre transferência de elétron.Oxidante é a espécie química que, numa reação química, capta elétrons, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O...
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