Pilhas

21
ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Engenharia Ambiental e Sanitária Engenharia Civil Engenharia da Computação Engenharia de Controle e Automação Engenharia de Produção Engenharia Elétrica

21

Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia
Professores: Alisson Gonçalves, Elisângela Andrade, Giancarlos Souza, Jucelino Jr., Maria das Graças, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira.

4o Experimento – ELETROQUÍMICA: PILHAS 1) OBJETIVOS
♣ Observar os processos eletroquímicos nos quais uma reação química espontânea de oxi-redução gera energia elétrica (pilha); ♣ Escrever as semi-reações envolvidas nesses processos espontâneos; ♣ Construir gráficos de diferença de potencial versus tempo das pilhas e comparar o potencial encontrado experimentalmente com o potencial teórico para uma pilha de Daniell;

2) INTRODUÇÃO
A Eletroquímica é a parte da química que estuda os processos que envolvem as interconversões das energias elétrica e química em reações de oxi-redução. Muitas dessas reações são comuns como a combustão, o processo metalúrgico, a corrosão dos metais, a fotossíntese, a respiração, etc. Há dois tipos básicos de processos eletroquímicos: um em que energia elétrica é gerada a partir de reações espontâneas de oxi-redução, e outro em que a energia elétrica é utilizada para efetuar reações que não ocorreriam espontaneamente. Para que os processos eletroquímicos possam ser observados, são necessários os condutores metálicos ou não metálicos (como a grafite), para permitir o fluxo dos elétrons, e os condutores eletrolíticos (soluções ou líquidos contendo íons), para permitir o fluxo de íons. O processo espontâneo de reação química para a produção de energia elétrica é o que ocorre nos dispositivos conhecidos como pilhas ou células galvânicas, a exemplo dos diversos tipos de pilhas utilizadas comercialmente.

Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia

Profª Angela Costa

2011-2

22
ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA