EXPERIMENTO 3 EQUIL BRIO QU MICO 2

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ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Engenharia Ambiental e Sanitária
Engenharia Civil
Engenharia da Computação
Engenharia de Controle e Automação
Engenharia de Produção
Engenharia Elétrica

Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia

3o Experimento – EQUILÍBRIO QUÍMICO - SISTEMA
CROMATO/DICROMATO
1) OBJETIVOS
 Estudar o conceito de equilíbrio químico a partir do equilíbrio cromatodicromato;
 Verificar a influência da concentração no deslocamento do equilíbrio;

2) INTRODUÇÃO
Quando escrevemos uma equação química para representar uma reação química tendemos a escrevê-la no sentido em que os reagentes são transformados nos produtos, ou seja, no sentido direto: aA + bB

cC + dD

Os produtos, uma vez formados, podem voltar a se transformar nos reagentes originais, considerando o sentido inverso: cC + dD

aA + bB

Se essas transformações ocorrerem num sistema fechado, espontaneamente será alcançado um estado de menor energia, o que chamamos de equilíbrio químico, onde a equação que representa este estado pode ser escrita da seguinte forma: aA + bB

cC + dD

A seta dupla significa que a reação é reversível, ou seja, ocorre nos dois sentidos. Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia

Profª Dra. Angela Costa

2014-2

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No inicio de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar com o tempo, o processo atingiu o equilíbrio químico. Todos os sistemas em equilíbrio químico são dinâmicos, ou seja, as reações químicas continuam a ocorrer