Teste de chamas

MATHEUS DANTAS DE SOUZA SANTOS

LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA Á ENGENHARIA-“TESTE DE CHAMA”: NBRs 14724 e NBRs 6023.

Relatório de Curso Eng. De controle e automação/Ambiental, apresentado a Área 1, na disciplina de: Química
Aplicada a Engenharia sob orientação da professora Elecy Moreno.

SALVADOR- PARALELA/ BA
2013

RESULTADO, DISCUSSÃO E OBSERVAÇÕES

Foram utilizadas 6 amostras de substâncias no experimento, nomeadas NaCl, LiCl
KCl, CaCl2, CuCl2, BaCl2toda em estado líquido.

(Tabela.1). TABELA DE DADOS EXPERIMENTAIS.

DISCUSSÃO:

1. Os objetivos foram alcançados? Justifique se SIM ou NÃO.
Sim. Os objetivos foram alcançados, pelo fato de termos acompanhado de forma correta e coerente o experimento.

2. Explicar os principais fenômenos observados no experimento.
O haste, realmente atrapalhou na análise do experimento, pois, o mesmo, possui sua própria coloração, fazendo com que os alunos prestassem mais atenção. Ao colocar a haste no início da chama a cor ficava mais intensa, e na ponta da mesma ficava mais clara. Observamos também, que ao aquecer a haste, a ponta da haste ficava vermelha.

Porque a lamparina apaga ao colocar a tampa?

A lamparina apaga por causa da falta de oxigênio, não ocorrendo assim a combustão.

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3. Os dados e observações obtidos estão de acordo com o esperado teoricamente? Justifique
Sim. Porque ao realizar o experimento, comparamos a forma prática com a teórica, obtendo assim o resultado esperado.

4. Pesquisar os comprimentos de onda máximo de emissão para cada um dos elementos metálicos, cujo sais foram utilizados e calcular suas energias de acordo com a equação apresentada na pág.7.

Elemento
Cor da luz emitida
Energia radiante
Comprimento de onda
Lítio
Vermelho Escuro
3,72.10-19
535 nm
Sódio
Laranja
3,43.10-19
580 nm
Potássio
Lilás
4,68.10-19
425 nm
Cálcio
Vermelho Alaranjado