PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS DA IONIZAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA – DAQBI
BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA/LICENCIATURA EM QUÍMICA

ANDRÉ FELIPE DUNIN SILVÉRIO - 1165038
ELTON LINCOLN PEYERL DE SOUZA - 1156322
JOÃO PAULO DA SILVA ALVES - 1156330
LETICIA TEIXEIRA BERTAGI - 1100688
PRISCILLA SYRING DE JESUS - 1151690
VILIANE MARIA FEDEVJCYK - 1100831
WILLIAN CÉZAR CAPILLE - 1100840

PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS DA IONIZAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 2

CURITIBA
EXPERIMENTO REALIZADO EM 09/05/2014

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1. INTRODUÇÃO

Entalpia, uma grandeza física, é uma função de estado que mede a máxima energia de um sistema termodinâmico, passível de receber ou perder calor. Entalpia não envolve apenas a energia interna de um sistema, mas também a energia armazenada no conjunto sistema-vizinhança, logo a entalpia mede a energia da total relacionada com o sistema. A pressão constante as variações de entalpia são diretamente relacionadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor, que pode ser facilmente medida em um calorímetro isobárico, utilizado no experimento. Este calorímetro é um vaso aberto para a atmosfera, termicamente isolado, onde ocorre uma reação com liberação de calor, que é monitorada pela variação de temperatura. Este processo de medição apresenta uma pequena variação de volume e o trabalho feito pelo sistema sobre a vizinhança é desprezível. Dessa forma, a energia fornecida ao sistema, na forma de calor, permanece inteiramente dentro do sistema. A entalpia padrão de um sistema corresponde à entalpia de um sistema particular propositalmente definida como zero e escolhido de forma a constituir um padrão universal de referência.
Dessa forma, define-se que toda substancia simples em estado padrão, estado físico e alotrópico mais estável, a 25ºC e 1 atm, tem entalpia padrão igual a zero1.
Combinando-se as entalpias de reações individuais pode-se obter a entalpia de outra reação por meio da