ácidos e bases

Ácidos e Bases
Definição de Arrhenius: ácido é toda aquela espécie que ao ser dissolvida em água libera íons H+, e base é toda a espécie que ao ser dissolvida em água libera íons –OH. Arrhenius também definiu o que é uma dissociação (certas substâncias quando dissolvidas em água formavam espécies carregadas chamadas íons). Ou seja, ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de espécies H+ e bases quando dissolvidas aumentavam a concentração de espécies –OH.
Exemplos: ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido Perclórico
(HClO4), ácido acético, ácido sulfúrico, ácido carbônico, ácido fosfórico.
Definição Bronsted-Lowry: ácido é toda espécie (íon ou molécula neutra) capaz de doar prótons (H+) e bases é toda a espécie capaz de receber prótons.
Os ácido de Arrhenius e Bronsted-Lowry são idênticos, porém as bases de
Bronsted-Lowry englobam todas as espécies químicas que apresentam pares de elétron disponíveis para compartilhar com um próton. Podem ser espécies tanto neutras como negativas, não ficam restritas a óxido metálicos.Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido reage com uma base levando a formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido.
O ácido acético se dissocia em água e em amônia, porém a extensão da dissociação em amônia é completa, enquanto em água, ela é muito pequena.
Esta diferença de comportamento expressa a menor força do ácido acético quando comparado com o ácido clorídrico, que se encontra totalmente dissociado nos dois solventes. Muitas substâncias possuem caráter anfótero, podendo se comportar com ácido e como base de Bronsted-Lowry, desde que colocadas para reagir com uma base ou ácido adequado. A água, por exemplo, atua como base aceitando um H+ do HCl, e como ácido, doando um H+ para a amônia. Mecanismo das reações de transferência de próton: se considerarmos a reação de HCl com água:

Ácido

base

ácido conjugado

base conjugada

Nestas reações se rompe a