Sal Puro Conduz Eletricidade

circuito não se fechou e, portanto a solução não conduz corrente elétrica – ela é uma solução não-eletrolítica. Para justificar esse comportamento distinto das soluções, Arrhenius propôs que as moléculas das substâncias, na presença de água, se dividem em entidades menores, podendo ou não ter carga elétrica. Nas soluções eletrolíticas, essas entidades são partículas carregadas eletricamente, denominadas íons, que são responsáveis por conduzir a eletricidade. Nas soluções…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - De certa substância, faz-se às afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO4 b) CH4 c) Mg(OH)2 d) SO3 e) HCl. 2 - Entre as bases dadas a seguir, indique os nomes oficiais de cada uma delas: a) KOH:…

cela eletrolítica com o ânodo feito de cobre impuro e o cátodo feito de cobre puro. As impurezas que são oxidadas com mais dificuldade que o cobre, estas são dispostas no fundo da cela, conforme o ânodo vai se dissolvendo, constituindo a lama anódica. As impurezas que são oxidadas com mais facilidade que o cobre permanecem em solução, pois os íons Cu++ são reduzidos mais rápido, ocorrendo a deposição de cobre puro no cátodo. 2. O que é cobre eletrolítico? Qual é a diferença…

químicas são um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, que podem ser divididas em orgâ­nicas e inorgânicas. Funções inorgânicas: são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxi­dos, estudados pela Química Inorgânica. ÁCIDOS E BASES. Ácidos Introdução De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto, deve-se evitar o contato com a pele, ingerí-los ou inalá-los. Definição Segundo…

o nome de célula eletrolítica ou cuba eletrolítica. O eletrólito, ou substância que conduz eletricidade, deve ser um composto iônico líquido (fundido) ou então em solução. Pode ser um composto molecular, desde que este se ionize quando em solução. Como exemplo tem-se: sais, ácidos entre outros. 3 A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou…

substituir onde pudermos por energia hidrelétrica. E embora tenhamos um bom potencial, temos uma enorme defasagem nas redes de transmissão, por isso ainda está longe o dia em que poderemos trocar o fogão a gás pelo elétrico. Ou o aquecimento à gás por eletricidade em regiões frias.Outros substitutos, como a energia solar e eólica ainda não tem muita expressividade, mas novas tecnologias de captação estão sendo oferecidas a cada dia. Pode ser uma boa aposta no futuro, temos uma ótima…

determinação foi menor que o necessário. b) a porção de substância utilizada na determinação foi maior que o necessário. c) uma fração da substância não pode ser fundida. d) a substância é possuidora de impurezas. e) a substância possui um grau 100% puro. 4. Na Química, para se caracterizar um determinado material são utilizadas, dentre outras, quatro constantes físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade que constituem um “quarteto fantástico”. Em um…

1. INTRODUÇÃO O cloro está localizado no grupo 7ª da tabela periódica, conhecido também como halogênio, da palavra halos e genna, que significa “formador de sal”. É um não metal, a temperatura ambiente ele se encontra na forma de gás de cor verde amarelado, é uma molécula diatômica (Cl2). Ele tem afinidade eletrônica altamente negativa (eletronegatividade), ou seja, tem tendência em ganhar ou atrair elétrons para formar íons haletos (X¯). Na família dos halogênios, o flúor e o…

Cristalina, que se constitui por cátions do metal envolvidos por uma nuvem de elétrons. A capacidade que os metais têm de conduzir eletricidade se explica pela presença dessa nuvem de elétrons, que conduz corrente elétrica nos fios de eletricidade, não só neles, mas em qualquer objeto metálico. As ligas metálicas possuem algumas particularidades que os metais puros não apresentam. Justamente por isso, são produzidas e utilizadas em abundância. Propriedades das ligações metálicas:…

e os solutos podem ser sólidos, líquidos ou gasosos: Solido – Liquido: Quando misturamos sal ou açúcar (sólidos) na água (líquido), temos um exemplo desse tipo de solução. Outros exemplos são: água do mar que é formada por vários sais dissolvidos nela, o álcool iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido em álcool, e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9% em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha). Liquido – Liquido: Tanto o soluto quanto o solvente são líquidos.…