Ligaçoes Ionicas Covalentes

Exercícios de química geral sobre ligações covalentes Curso de Eng. de produção 01. Um átomo X da família 2A e outro átomo Y da família 7A formarão um composto: a) iônico de formula x2y b) molecular de formula xy2 c) iônico de formula xy2 d) molecular de formula x2y e) iônico de formula xy 02. As ligações que unem os átomos da molécula NH3 são chamadas: a) covalentes d) Van de Waals b) iônicas e) metálicas c) pontes

principais diferenças entre as ligações iônicas e as ligações covalentes? 1. Nas ligações iônicas ocorre a transferência de elétrons de um átomo pra outro (um elétron por vez). Já nas covalentes ocorre o compartilhamento de um par de elétrons entre os átomos envolvidos (podendo haver ligações simples, dupla ou tripla). No caso das covalentes pode acontecer também o “empréstimo” de elétrons de um átomo para outro, ligação nomeada de covalente dativa. 2. As ligações iôncas acontecem…

metais e. ambos são ametais c. A3+ e Bd. A3+ e B3e. A2+ e B3- A ligação química que ocorre entre esses A fórmula provável do composto formado entre A e elementos é: B será: a. covalente normal a. AB b. covalente dativa b. A2B c. metálica c. A3B d. iônica d. AB2 e. covalente apolar e. A5B 2. Escreva a fórmula dos compostos iônicos fornecidos pelos átomos: a. 19K e 9F b. 12Mg e 17Cl c. 13Al e 8O 3. Os íons Hg2+ e Cl- compõem o cloreto…

Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH3 ( ) linear 2. CO2 ( ) angular 3. H2O ( ) piramidal 4. CH4 ( ) tetraédrica 5. SF6 ( ) trigonal plana 6. BH3 ( ) octaédrica 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão

Exercícios – Ligações Químicas – Ligação Covalente 01) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: a) CH. b) CH2. c) CH3. d) CH4. e) CH5. 02) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 03) (UC-BA) O modelo abaixo serve para representar as ligações…

* Ligações Químicas * 1 Ligações Químicas É a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.  Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.  Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.  Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. 2 Ligações Químicas  Símbolos de Lewis Para um entendimento através de figuras sobre a…

em quatro níveis de estruturas diferentes. O primeiro é o nível subatômico que estuda o átomo individualmente e o comportamento de seu núcleo e elétrons. O segundo nível é o nível atômico que estuda a interação entre vários átomos e a formação de ligações e moléculas. O terceiro nível é o microscópico que corresponde aos arranjos atômicos e moleculares e a formação de estruturas cristalinas, moleculares e amorfas e por fim o nível macroscópico relacionado ao comportamento do material em…

um biomaterial? QUESTÃO 7: Cite de forma resumida as principais diferenças entre ligação iônica, covalente e metálica. QUESTÃO 8: Qual o tipo de ligação química usualmente presente nos seguintes materiais: Metais, Cerâmicos e Polímeros. QUESTÃO 9: Explique por que os materiais ligados covalentemente possuem, em geral, menor massa específica do que os materiais ligados ionicamente ou por meio de ligações metálicas. QUESTÃO 10: Por que em geral os metais apresentam alta condutividade térmica e

Lista de Exercício 5 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI Resposta: a) Orbital Atômico 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3 c) X7Y d) X3Y7 e) X7Y3

Resolução das atividades complementares Química 3 Q47 — Ligação covalente coordenada p. 83 1 (UEMS) A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta: a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes. b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente. c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada. d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas. e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada. Resolução: O trióxido de enxofre apresenta…