Ligaçoes Ionicas Covalentes

Ligações químicas pelo modelo do octeto 1. Teoria do octeto 2. Ligações químicas Ligação iônica ou eletrovalente Valência Eletrovalência Ligação covalente Ligação dativa Ligação metálica Eletronegatividade 3. Tipos de substâncias Substância iônica ou eletrovalente Substância molecular Substância covalente 4. Fórmulas eletrônicas e estruturais 5. Número de oxidação Nox e valência Teoria do octeto Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os

Iônica: é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados tem energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. Covalente: é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração…

A) I. B) II. C) III. D) I e II. E) I e III. 2. (Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações: I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Concluiu-se que: a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta. d) somente II e III são corretas. e) somente…

Exercicíos de ligações Químicas Ligações Covalentes 1-(UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 0 2-(FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o

Lista de Exercícios: Ligações Químicas 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis

LISTA DE EXERCÍCIOS - PROPRIEDADES PERIÓDICAS E LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. Porque as ligações químicas se formam? 2. O que diz a regra do octeto? 3. Quais são os elétrons que participam das ligações? 4. Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas? 5. Faça a distribuição eletrônica do 19K (potássio) e o 35Br (bromo) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regra do octeto? Explique. 6. Faça a distribuição…

Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade1 formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal.1 2 O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase…

Química Geral I 1 - Ligações químicas Os modelos de ligações químicas podem ser divididos em 3 grupos: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. A ligação iônica é uma atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outro elemento. Para se formar uma ligação iônica é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a ceder…

existente entre a prata e o cloro é: a) covalente polar b) metálica c) covalente dativa d) iônica e) covalente apolar 14. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta: a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes. b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente. c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada. d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas. e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada. 15.…

12 Conteúdo LIGAÇÕES QUÍMICAS: IÔNICA, MOLECULAR E METÁLICA Esforça-te, e tem bom ânimo; não temas, nem te espantes; porque o SENHOR teu Deus é contigo, por onde quer que andares Se átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes não tivessem a capacidade de se combinarem uns com os outros, certamente não encontraríamos na natureza uma grande variedade de substâncias. Há diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se combinar, como, por exemplo, mediante o ganho ou a…