atividade quimica

Páginas: 11 (2571 palavras) Publicado: 19 de outubro de 2014
Lista de Exercícios de Geometria e Ligações
1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos).

1. NH3 ( ) linear
2. CO2 ( ) angular
3. H2O ( ) piramidal
4. CH4 ( ) tetraédrica
5. SF6 ( ) trigonal plana
6. BH3 ( ) octaédrica

2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base naregra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl
*Observação: para facilitar a resolução da questão represente a fórmula eletrônica de Lewis.
a) SO2 b) PCl3

3) Determine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias relacionadas abaixo. Consulte a tabela de eletronegatividade dos elementos abaixo.
F
O
Cl
N
Br
I
S
C
P
H3,98
3,44
3,16
3,04
2,96
2,66
2,58
2,55
2,20
2,19

a) H2 b) H2O c) NH3

4) Determine a polaridade das moléculas relacionadas abaixo em polar ou apolar.
*Observação: para facilitar a determinação da polaridade da molécula, represente cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que = 0 molécula apolar e ≠ 0 molécula polar. Consulte a tabela de eletronegatividade da questão 3para facilitar a determinação dos dipolos elétricos.
a) CH4 b) H2O c) NH3 d) CH2F2

5) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. (Dados: 8O; 9F; 16S; 5B; 7N; 6C e 54Xe)

a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar equadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

6) (UEM/2007) Assinale a alternativa CORRETA.
(Dados: 8O; 17Cl; 16S; 5B e 6C)

A) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.
B)Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
C) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.
D) A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar.
E) As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar resultante.

7) (EsPCEx/2008, modificada) Os tipos de ligações químicas existentes as substâncias gás hidrogênio (H2), amônia (NH3) e brometo depotássio (KBr) são, respectivamente: (Dados: 1H; 7N; 19K e 35Br)

a) iônica, covalente polar e covalente apolar.
b) covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, covalente polar e iônica.
e) iônica, covalente apolar e covalente polar.

8) A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de ligações queocorrem no I2 e no KI são, respectivamente:
Dados:
K - família dos metais alcalinos
I - família dos halogênios
a) covalente normal e covalente normal.
b) iônica e covalente normal.
c) covalente normal e iônica.
d) iônica e iônica.
e) covalente normal e covalente coordenada (dativa).

9) Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do elemento B (Z=17), obtém-se um composto cujafórmula e tipo de ligação são, respectivamente:
a) AB2 e ligação iônica. b) AB e ligação covalente.
c) A2B e ligação iônica. d) AB e ligação iônica.
e) AB2 e ligação covalente.

10) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:

( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, aligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.

A seqüência correta é
a) F - V - V - F. b) F - F - F - V. c) V - F - F - F.
d) F - V - F - V. e) V - V - V - F.

11) A alternativa que...
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