Lei De Raoult

os vapores passam do solvente puro para a solução também é maior. O processo perdura até o término do líquido puro.” NETTO, Carmo Gallo. Química: da teoria à realidade. Scipione. São Paulo, 1995. - Lei de Raoult – Estudos realizados pelo francês François Marie Raoult o levaram, em 1886, à seguinte lei: “A pressão de vapor (p) de uma solução diluída é igual ao produto da pressão de vapor do solvente puro (p0) pela fração molar do solvente (x2), medidas as pressões de vapor a uma mesma…

pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável…

estabelecer o seguinte: Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor. Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2

análise deste figura, responda aos itens a seguir: a) dentre as seguintes interações, qual é, ou quais são, que predomina, ou predominam, nesta solução: soluto-soluto; solvente-solvente; solvente-soluto. b)explique porque a lei de Raoult é válida somente para solvente e a lei de Henry para o soluto. c) estime o valor da constante de Henry para o éter isopropílico e para o clorofórmio [pic] 2. A -32 °C a pressão de vapor do propano puro é 1200 torr e do butano puro é 200 torr. a)…

* Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. * Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. * Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. * Osmose: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento

do solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da…

...........5 Ebuliscopia ou Crioscopia................................................................................6 Osmose................................................................................................................7 Lei de Raoult.......................................................................................................8 “As propriedades coligativas das soluções são aquelas que dependem apenas do número de partículas dispersas na…

aquela que obedece à lei de Raoult em todo intervalo de concentrações. Todas as soluções comportam-se idealmente quando a concentração do soluto se aproxima de zero. Para misturas líquidas homogêneas (soluções ideais), a pressão total do vapor, a uma determinada temperatura, é igual a soma das pressões parciais de todos os componentes que é dada pela lei de Raoult. A composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais segundo a lei de Dalton,…

qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influir na mudança nas propriedades (ou efeitos) coligativas. Os quatro efeitos coligativos são: Tonometria, Ebuliometria, Criometria e Osmometria. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van’t Hoff. Tonoscopia Tonoscopia é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto…

profundidade no Cap. 11. A discussão neste capítulo e no Cap. 14 é dedicada às soluções líquidas. As soluções sólidas serão discutidas, na medida que surgirem, em conexão com outros tópicos. 13.2 DEFINIÇÃO DE SOLUÇÃO IDEAL A lei dos gases ideais é um exemplo importante das chamadas leis limite. Quando a pressão tende para zero, o comportamento de qualquer gás real aproxima-se cada vez mais do gás ideal. Assim, todos os gases reais comportam-se idealmente à pressão zero e, para…