Lei De Raoult

derivada da energia de Gibbs (o coeficiente angular) se altera. O equilíbrio corresponde a derivada nula (coeficiente angular nulo, no mínimo da curva). 1.4 A DESCRIÇÃO DO EQUILÍBRIO Com o conhecimento já adquirido, passamos a estudar a aplicação das leis da termodinâmica no estudo do equilíbrio químico. 1.4.1 Equilíbrio de gases perfeitos Quando ao estudo do equilíbrio para gases perfeitos, pode-se utilizar a expressão: (Eq. 13). Nesta reação indica a pressão parcial do…

incluem o abaixamento da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelamento e pressão osmótica.  Propriedades Coligativas Os três primeiros estudos foram começados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente…

Desvio do comportamento ideal: Fugacidade e atividade Vimos que para uma solução ideal, o solvente obedece a lei de Raoult em todas as concentrações: pA = xA. pA* (5) Substituindo a lei de Raoult na expressão do potencial químico do solvente, temos: µ A = µ A∗ + RT ln x A (6) Desvio do comportamento ideal: Fugacidade e atividade Para soluções não ideais (que não obedecem à lei de Raoult), a expressão do potencial químico pode ser expressa de uma forma mais geral: µ A = µ A∗ + RT…

solução. Lei de Raoult A Lei de Raoult foi constituída em 1887 pelo químico francês François Marie Raoult, e se define por estudar as pressões de misturas em expressões matemáticas. Tratando-se de como ocorre à variação da pressão parcial de um vapor (solvente) ao se adicionar uma substancia não volátil (soluto), deduzindo-se juntamente a isso que a pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar. Soluções ideais são as soluções que obedecem à lei de…

ebulição do solvente Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult. Abaixamento Crioscópico é a propriedade coligativa que indica…

apenas da quantidade de partículas do sistema. • É o estudo do abaixamento da pressão de vapor do solvente por adição de um soluto não volátil Lei de Raoult p = x2 p2 p = pressão de vapor do solvente na solução x2 = fração molar do solvente p2 = pressão de vapor do solvente puro Rearranjando a equação de Raoult • p = x2 p2 (Lei de Raoult) Mas: • x1 + x2 = 1 x2 = 1 – x1 Substituindo esses valores na expressão dada: • p = (1 – x1) p2 p = p2 – x1p2 x1p2 = p2 – p • x1 = x1 = =…

ebulição do líquido  ebulioscopia 3. Diminuição na temperatura de congelamento do líquido  crioscopia 4. Aumento na pressão osmótica  osmoscopia Quanto mais partículas de soluto dispersas no solvente  maior será o efeito coligativo. Lei de Raoult P(solução) = X(solvente) . P (solvente puro) Obs:  Onde X(soluto) + X(solvente) = 1 Ex: A água pura a 30°C apresenta Pv = 4,2 Kpa Determine a pressão de vapor das soluções de glicose à mesma temperatura (30°C) Solução…

solução. LEI DE RAOULT A Lei de Raoult foi constituída em 1887 pelo químico francês François Marie Raoult, e se define por estudar as pressões de misturas em expressões matemáticas. Tratando-se de como ocorre à variação da pressão parcial de um vapor (solvente) ao se adicionar uma substancia não volátil (soluto), deduzindo-se juntamente a isso que a pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar. Soluções ideais são as soluções que obedecem à lei de…

efeitos) coligativas. Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. Osmose: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Tonoscopia Definição: Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto…

coligativas.1Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. Osmometria: aumento da pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Jacobus_Henricus_van%27t_Hoff" \o "Jacobus Henricus van't Hoff" Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial…