Lei De Raoult

pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: P2= P0 • x2 Onde: P2 = pressão de vapor do líquido na solução P0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…

depende principalmente do número de partículas implicadas. Existem quatro propriedades coligativas diferentes: Tonoscopia (ou Tonometria), Ebuliometria,Criometria e Osmometria. As três primeiras foram estudadas pelo cientista francês François Marie Raoult, enquanto a quarta (Osmometria) teve seus estudos feitos por um químico neerlandês chamado Jacobus Henricus Van’t Hoff. Abaixo, veremos detalhadamente cada uma das quatro propriedades coligativas. Tonoscopia (ou Tonometria): …

FASES DA ÁGUA...................................................... 3.3 A RELAÇÃO PRESSÃO-TEMPERATURA........................................... 7 4 O EFEITO TONOSCÓPICO …............................................................... 5 LEI DE RAOULT E EBULIOSCOPIA................................................ 8 6 CRIOSCOPIA............................................................................................ 7 OSMOSE E CARACTERÍSTICAS DE SOLUÇÕES

3-EBULIOSCOPIA...........................................................................................................2 4-CRIOSCAPIA................................................................................................................2 5-LEI DE RAOULT..........................................................................................................2…

solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução. …

de fases de um substancia 3 2.1.1 – Diagrama de fases da água 3 2.1.2 – Pressão de vapor de um líquido 4 2.1.3- Temperatura de ebulição de um líquido 5 2.2 – Abaixamento da pressão de vapor 7 2.2.1 - O efeito tonoscopico 7 2.2.2 – A lei de Raoult 7 2.3 – Aumento da temperatura de ebulição (ebulioscopia) 8 2.4 - Abaixamento da temperatura de solidificação (crioscopia) 9 2.4.1 - Analisando a ebulição e o congelamento por meio de gráficos 9 2.5 – Pressão Osmótica 10…

aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição. A interpretação e o estudo físico-químico da ebulioscopia são realizados a partir das fundamentações da Lei de Raoult, que estabelece que a diferença existente entre a temperatura de ebulição de um solvente puro e a temperatura de início de ebulição desse solvente quando constituinte de uma solução é diretamente proporcional à concentração molar…

EQ 514 - Termodinâmica II Lista de Exercícios - ELV 1. O ELV do sistema benzeno(1) - tolueno(2) é bem representado pela lei de Raoult em pressões baixas e moderadas. a) Quais as composições das fases líquida e vapor deste sistema em equilíbrio a 90oC e 1 atm? b) Determine a temperatura e a pressão de equilíbrio em que as fases líquida e vapor contêm, respectivamente, 55% molar de benzeno e 75% molar de benzeno. c) Um vapor, contendo 30% molar de benzeno é resfriado…

químico (que significa densidade de energia livre ou densidade de energia livre de Gibbs) é idêntico para todas as espécies na mesma fase. Observações experimentais conhecidas como Lei de Raoult e Lei de Henry são importantes na área dos diagramas de fase [2]. A respeito a estas duas leis podemos dizer que, pela Lei de Raoult a pressão parcial de vapor dos componentes de uma solução ideal de dois líquidos voláteis está relacionada à composição da mistura de acordo com a Equação 1: pA =…

solvente puro através de uma membrana semipermeável) das soluções. Leis da Osmometria • Primeira Lei da Osmometria: Em temperatura constante,a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução. π=km ou π=kn1V Em particular, para um número fixo (n1) de mols do soluto, a pressão osmótica será inversamente proporcional ao volume da solução. • Segunda Lei da Osmometria: Em molaridade constante, a pressão osmótica…