Formulas Eletronicas

fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? a) X2Y b) YX c) Y2X d) XY e) YX2 3) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado…

Cada elemento químico apresenta um número de camadas eletrônicas (níveis de energia) igual ao número do período em que ele se encontra: 7 filas horizontais = 7 períodos Período 1o 2o 3o 4o 5o 6o 7o Exemplos: Camadas K KL KLM KLMN KLMNO KLMNOP KLMNOPQ no de elementos 2 8 8 18 18 32 23 (?) característica muito curto curto curto longo longo muito longo incompleto a) 20Ca: 1s2 2s22p6 K L 3s23p6 4s2 M N (4 camadas eletrônicas = 4o Período ) Obs.: O número do período…

metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) b) c) d) e) + 1 e – 1. – 1 e + 2. + 2 e – 1. – 2 e – 2. + 1 e – 2. 02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) b) c) d) e) – 2. – 1. + 1. + 2. + 3. 03) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico…

Os gases nobres são: He(Hélio), Ne(Neônio), Ar(Argônio), Kr(Criptônio), Xe(Xenônio), Rn(Radônio) com exceção do He que apresenta distribuição eletrônica 1s2, ou seja, dois elétrons na camada K. Todos os outros gases nobres apresentam: I - oito elétrons na camada de valência II - seis elétrons na camada de valência III - altas afinidades eletrônicas Está correto: a) I b) II c) III d) Todas e) Nenhuma 3. Valência é: a) O número de elétrons na…

1) Qual a distribuição eletrônica num átomo de ferro, que possui 26 elétrons? 2) Qual a distribuição eletrônica num átomo de bromo que possui um total de 35 elétrons? 3) Qual o máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada N? 4) Quais os subníveis que formam a camada eletrônica L? 5) Por que o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0)? 6) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônica: A: 2 – 8 – 8 – 2

Introdução A ligação química, sendo a interação de dois átomos (ou grupos de átomos), está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, Hélio A. Duarte A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e…

utilizamos a planilha eletrônica do MS Excel abordando os principais problemas de matemática financeira e algumas situações que deparamos em nosso cotidiano. A planilha eletrônica é um programa muito utilizado para efetuar cálculos e elaborar planilhas, gráficos e tabelas, pois suas ferramentas e recursos permitem criar e visualizar de maneira que o usuário entenda e se familiariza com a interface e suas respectivas ferramentas eficientes e práticas. Entre as planilhas eletrônicas mais…

Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique. 2- Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de fórmula XCl. Outro elemento Y, também metálico, reage com cloro formando um composto de fórmula YCl2. As massas…

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 04) Nulo 05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico…

Lista de exercícios de revisão para a P3 – 1º ano –– 2012: 1) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente: (a) uma molécula polar, um composto iônico e uma molécula apolar. (b) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma substância polar. (c) três substâncias apolares. (d) três substâncias moleculares. 2) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior, quanto maior for a diferença de…