Formulas Eletronicas

hidrogênio e enxofre H2S d) átomos de cloro Cl2 3. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios? M2A3 4. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente. Escreva as configurações eletrônicas de A e B. 1s²,2s²,2p6,3s²,3p6,4s² A = 1s²,2s²,2p6,3s²,3p6,4s² B =…

PEDRO LUIZ JOSÉ PLANILHAS ELETRÔNICAS IMBITUBA 2014 JOÃO PEDRO LUIZ JOSÉ PLANILHAS ELETRÔNICAS Trabalho apresentado a disciplina de Informática Básica como requisito para obtenção de nota relativa ao 1º bimestre/2014. Turma: 1ª 01 Informática 2014 Prof.º Guilherme Soares Pinheiro Melo IMBITUBA 2014 1 INTRODUÇÃO Este trabalho irá falar sobre planilhas eletrônicas de forma geral, quais os principais…

perdendo elétrons, o que resulta num íon cuja configuração eletrônica é semelhante à do gás nobre mais próximo na tabela periódica. Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + e- → Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) O íon cloreto possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Argônio. Dizemos que o íon cloreto e o átomo de argônio são ISOELETRÔNICOS. Na (1s2 2s2 2p6 3s1) → Na+ (1s2 2s2 2p6) + eO íon sódio possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Neônio. Esta ligação ocorre…

as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B: A → 1s2 2s2 2p6 3s2 B → 1s2 2s2 2p5 Assinale a alternativa correta: Os íons estáveis formados por esses átomos são a. A é um gás nobre e B é metal respectivamente: b. A é um metal e B é ametal a. A+ e B- c. A é um ametal e B é metal b. A2+ e B- d. ambos são metais e. ambos são ametais c. A3+ e Bd. A3+ e B3e. A2+ e B3- A ligação química que ocorre entre esses A fórmula…

LIGAÇÃO QUÍMICA TEORIA DO OCTETO • Estabilidade eletrônica: o elemento apresenta 8 elétrons na camada de valência, ou seja, 8 elétrons na camada mais externa. • Configuração eletrônica de um gás aparecem na forma de átomos isolados. nobre, que • OS ELEMENTOS QUÍMICOS ESTARÃO PERDENDO, GANHANDO OU COMPARTILHANDO ELÉTRONS PARA PARTICIPAR DA TEORIA DO OCTETO. LIGAÇÃO IÔNICA • Transferência definitiva de elétrons, um elemento perde e o outro ganha elétrons; • Ocorre entre elementos…

Planilhas Eletrônicas Informática Aplicada Grupo I: Bruno Goloni João Pedro Nascimento Guilherme Lafont Gustavo Tartari O que são Planilhas Eletrônicas? • Software que permite transmitir informações de forma clara, precisa e sucinta Para que servem as Planilhas Eletrônicas? • É uma forma organizar as informações Quem utiliza as Planilhas Eletrônicas? • Advogados; • Engenheiros; • Gerentes de empresa; • Estoquista; Como surgiram as Planilhas Eletrônicas? • Visicalc - (Década de…

Para obter a fórmula de um composto iônico tem que saber a carga do cátion e do ânion e invertê-las, colocando-as como quantidade de átomos de cada elemento no composto. Veja no exemplo abaixo: Composto: Óxido de alumínio Distribuição eletrônica: Oxigênio (O): Z = 8 K (2), L (6) Alumínio (Al): Z = 13 K (2), L (8), M (3) O átomo de oxigênio precisa ganhar 2 elétrons: O-2 O átomo de alumínio precisa perder 3 elétrons: Al-3 Fórmula do composto: Al2O3 Principais

valência. Ligações Químicas Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.  Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada. Esta idéia foi desenvolvida pelo cientista Lewis ‐ conhecida como TEORIA ou REGRA DO OCTETO. Ligações Químicas…

Descreva e defina distribuição eletrônica Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. A coroa ou eletros fera está dividida em 7 camadas designadas por K, L, M, N, O, P, ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. A distribuição dos elétrons na eletrosfera ocorre com o preenchimento sucessivo dos subníveis de energia em ordem crescente, com o mesmo numero máximo de elétrons

energéticos: São os “degraus” de cada escada existente no diagrama anterior. De cada degrau para o seguinte há, também, aumento no conteúdo de energia dos elétrons. Estudos posteriores mostraram que as órbitas eletrônicas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas eletrônicas, denominadas K, L, M, N, O, P, Q. Em cada camada, os elétrons possuem uma quantidade fixa de energia; e essas camadas comportam um número máximo de elétrons, conforme é mostrado no esquema a…