quimica

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof.ª Dr.ª Louise Lee da Silva Magalhães

Ligações Químicas
As forças que mantêm os átomos unidos.
 São fundamentalmente de natureza elétrica.
 Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo. Os átomos ligam‐se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade ‐ para completarem suas camadas de valência. Ligações Químicas
Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.
 Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada. Esta idéia foi desenvolvida pelo cientista Lewis ‐ conhecida como TEORIA ou REGRA DO OCTETO.

Ligações Químicas
TEORIA ou REGRA DO OCTETO
Os átomos para obterem estabilidade, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade.

Ligações Químicas

Ligações Químicas
Exemplo:
Na ‐ 1s22s22p63s1
11

(K=2 L=8 M=1)

O átomo de sódio tende a ceder um elétron para se estabilizar, formando o cátion sódio, que possui configuração do gás nobre
Neônio.

Na+‐ 1s22s22p6
11

(K=2 L=8)

Atenção: Alguns átomos (H, Li, Be) estabilizam‐se, segundo a configuração eletrônica gás nobre hélio (1s2).

Ligações Químicas
Exemplo:
17Cl ‐

1s22s22p63s2 3p5

(K=2 L=8 M=7)

O átomo de cloro tende a atrair um elétron para se estabilizar, formando o íon cloro, que possui configuração do gás nobre
Argônio.

Cl‐ 1s22s22p6 3s2 3p6 (K=2 L=8 M=8)
17

Ligações Químicas

Ligações Químicas
Tipos de Ligações Químicas:

As ligações iônica, covalente e metálica são consideradas ligações
INTERATÔMICAS, pois ocorrem entre os átomos das substâncias. Ligações Iônica ou Eletrovalente
É