Exercícios de quimica

1) Qual a distribuição eletrônica num átomo de ferro, que possui 26 elétrons?

2) Qual a distribuição eletrônica num átomo de bromo que possui um total de 35 elétrons?

3) Qual o máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada N?

4) Quais os subníveis que formam a camada eletrônica L?

5) Por que o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0)?

6) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônica:

A: 2 – 8 – 8 – 2 B: 2 – 8 – 7

Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida?

7) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A: 1s2 2s2 2 p6 3s2 3p6 4s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 2p5

Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida?

8) Descreva a ligação metálica e explique por que os metais são bons condutores elétricos:

9) Qual a diferença entre um íon e um átomo?

10) O que é e como se forma a ligação iônica?

11) Por que os compostos iônicos são neutros mesmo apresentando partículas carregadas?

12) O que é e como se forma uma ligação covalente?

13) Para adquirir a configuração eletrônica de gás nobre o átomo de número atômico 34 deverá perder ou ganhar quantos elétrons?

14) Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a- H2CO3 b- NaNO3

15)sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia: