Decomposição Termica Do Bicarbonato De Sodio

obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (MM: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol) (R: 31,99 g) CaCO3  CaO + CO2 3 – Qual é o número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%? (SO2 = 64g/mol, H2SO4 = 98g/mol) SO2 + ½ O2 + H2O  H2SO4 (R: 3,43 ton.) 4 – Em um tubo, 16,8g de bicarbonato de sódio…

Química Inorgânica, um critério que é muito adotado é classificar as reações deacordo com a quantidade de substâncias que reagem e que são produzidas, agrupando as reações da seguinte forma: ●Reações de síntese ou adição; ●Reações de análise ou decomposição; ●Reação de simples troca (ou oxirredução); ●Reação de dupla troca (ou metátese). Vejamos cada uma: Reações de síntese ou adição: É aquela que dois ou mais reagentes formam um único produto. Genericamente: A + B → C Um exemplo…

carbono e hidrogênio. O Nitrogênio tirado do ar é adicionado ao hidrogênio e a mistura é passada em outro catalisador mediante alta temperatura e pressão produzindo a amônia. N2 + 3H2 = 2 NH3 Uréia - o monóxido de carbono produzido pela decomposição do gás natural é convertido em dióxido de carbono. Este reage com a amônia para formar a uréia CO(NH2) 2, à alta temperatura e pressão. A solução é evaporada para dar a uréia. CO2 + 2NH3 = CO(NH2) 2 + H2O A uréia tem 45% de…

monóxido de carbono e hidrogênio.O Nitrogênio tirado do ar é adicionado ao hidrogênio e a mistura é passada emoutro catalisador mediante alta temperatura e pressão produzindo a amônia.N2 + 3H2 = 2 NH3a) Uréia - o monóxido de carbono produzido pela decomposição do gás naturalé convertido em dióxido de carbono. Este reage com a amônia para formar auréia CO(NH2) 2, à alta temperatura e pressão. A solução é evaporada paradar a uréia.CO2 + 2NH3 = CO(NH2) 2 + H2OA uréia tem 45% de nitrogênio.…

de energia pode ser transformada em outra, como por exemplo: numa lâmpada a energia elétrica é transformada em energia luminosa e térmica; numa usina termoelétrica, a energia térmica é transformada em energia elétrica; em um aquecedor solar, a energia solar é transformada em energia térmica; em um ferro de passar roupa a energia elétrica é transformada em energia térmica. 2) PARA PENSAR: No funcionamento de uma bateria de automóvel, uma lâmpada elétrica e um motor à explosão ocorrem…

alguns sais especiais presentes no nosso organismo. Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base, pois todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. O exemplo mais conhecido é o do sal de cozinha ou cloreto de sódio, que é encontrado na natureza, e também pode ser obtido pela reação: HCl + NaOH → NaCl + H2O Outro exemplo é o da obtenção do SULFATO DE CÁLCIO: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O SAIS E SUAS DEFINICÕES E CARACTERISTICAS…

concentração do ácido. Não provoque vômito. Não tente neutralizar o ácido com bicarbonato de sódio. Chamar um médico. Inalação: Levar a vítima para um local fresco, arejado e chamar um médico. Aplicar inalação com oxigênio, pressão positiva com solução a 5% de bicarbonato de sódio. Pele: Remover rapidamente as roupas contaminadas. Lavar o local atingido com água abundante por pelo menos 15 minutos. Utilizar uma solução de bicarbonato a 2% para melhor neutralizar o ácido residual na…

fazendo com que este reaja com o hidrogênio para formar amônia. • Amonificação: Parte da amônia presente no solo é originada pelo processo de fixação. A outra é proveniente do processo de decomposição das proteínas e outros resíduos nitrogenados, contidos na matéria orgânica morta e nas excretas. Decomposição ou Amonificação é realizada por fungos e bactérias. • Nitrificação: É o nome dado ao processo de conversão da amônia em nitratos. • Desnitrificação: As bactérias desnitrificantes…

álcool, gasolina sintética Gasoso Gás Natural Hidrogênio, acetileno, propano, butano, gás de iluminação, gás de gasogênio, gás de alto - forno Combustível Sólido Os principais combustíveis sólidos naturais são a madeira e os produtos de sua decomposição natural, turfa e carvão. Para que um sólido possa ter valor como combustível é necessário que tenha um poder calorífico tão elevado quanto possível e queime com facilidade, com ou sem chama. Combustível Líquido O combustível…

SUMÁRIO 1. Introdução 2. História da Água 2.1 Propriedades físico-químicas da água 2.2 Capacidades térmicas e temperaturas de vaporização e fusão 2.3 A polaridade da água 2.4 Dissolução 2.5 A água como regulador térmico 2.6 Tensão superficial 2.7 Densidade 2.8 Capacidade térmica da água (calor específico) 2.9 Alcalinidade 3. Dureza da Agua 3.1 Viscosidade 3.2 Salinidade 3.3 Nutrientes 3.4 Gases dissolvidos 3.5 Compostos orgânicos…