RELATÓRIO DECOMPOSIÇÃO TERMICA KHCO3 PRONTOOO

RESUMO O experimento teve como objetivo determinar a estequiometria de reação de decomposição térmica do KHCO3. Na primeira parte foi realizado o aquecimento em bico de Bunsen de 1g do sal, e posteriormente, foi levado a estufa por 10 minutos. Após resfriamento no dessecador, foi feita a pesagem a fim de determinar a variação de massa para a dedução estequiométrica da decomposição térmica do KHCO3. Na segunda parte, um sistema fechado de tubos de ensaio contendo KHCO3 e água de barita foi montado. Através do aquecimento do tubo A (KHCO3), formou-se um precipitado leitoso no tubo B (BA(OH)2), evidenciando a reação entre o gás liberado e a água de barita. Pode-se concluir que o gás era o dióxido de carbono, que ao reagir com a água de barita, formou carbonato de bário (precipitado) e água. INTRODUÇÃO Entendemos decomposição térmica, como uma reação química onde uma substância se decompõe em pelo menos duas, quando é submetida a determinada temperatura. A reação, na maioria das vezes, é endotérmica, já que o aquecimento é necessário para romper as ligações químicas do composto durante a decomposição. A temperatura de decomposição de uma substancia, é a temperatura em que a ela deve ser submetida para se decompor em moléculas menores de outras substâncias. O Bicarbonato de potássio é uma substância salina, cristalina, na forma de um pó macio (quando finamente pulverizado), é de incolor a branca, inodora, levemente básica e solúvel em água. Essa substância tem…

Resumo Foram realizados esses experimentos para que pudesse ser estudada a decomposição térmica do KHCO3 onde foram estudadas as duas partes dos experimentos e através delas pode se determinar a estequiometria da reação da reação de decomposição térmica do bicarbonato de potássio. Na parte um do experimento com base variação da massa gerada através da balança analítica pode ser realizado a estequiometria da reação. Na parte dois foi aquecido o bicarbonato de potássio em um sistema…

um complexo de zinco com aspirina, o chamado ácido acetilsalicílico. O complexo de zinco apresenta um estrutura tetraédrica A decomposição do complexo foi estudado anteriormente (não na síntese presente) por termogravimetria e análise térmica diferencial . A termogravimetria nos permite medir a variação de uma substância em função da temperatura ou do tempo. Sendo assim, é um sistema com vasto campo de aplicação na caracterização do comportamento térmico dos materiais. Aspirina (ácido…

Resumo Foram realizados esses experimentos para que pudesse ser estudada a decomposição térmica do KHCO3 onde foram estudadas as duas partes dos experimentos e através delas pode se determinar aestequiometria da reação da reação de decomposição térmica do bicarbonato de potássio. Na parte um do experimento com base variação da massa gerada através da balança analítica pode ser realizado aestequiometria da reação. Na parte dois foi aquecido o bicarbonato de potássio em um sistema…

produzidos a partir da decomposição térmica de 30,7g de CaCO3, qual é o rendimento percentual da reação? R: 86,6% 7. O vinho fica ácido quando o etanol, CH3CH2OH, é convertido pela oxidação em ácido acético: CH3CH2OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(l). Se 2g de etanol e 1g de oxigênio estão encerrados em uma garrafa de vinho, qual será o reagente limitante da oxidação e quantos gramas sobra do reagente em excesso? R: O2 e 0,563g em excesso 8. Uma solução de CaO (Ca(OH)2), é formada…

minutos, logo depois deixando-a arrefecer, em seguida foi adicionado algumas gotas de Acido Clorídrico4M na mistura, e observou-se que imediatamente houve uma efervescência, caracterizando uma reação quimica. Sendo Repetido todo o processo com Carbonato de Potássio com 0,052 g e Carbonato de Sódio com 0,052 g.Segue-se abaixo a equações químicas que ilustra os ocorridos: Reações: Carbonato de lítio Carbonato de potássio :K2CO3 (s) + 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq) → 2KCl (s) + H2O (v) +…

11 2. Fenômenos Físicos e Químicos ..............................................................................13 3. Tipos de Reações Químicas ....................................................................................15 4. Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores .........................................................................17 5. Reações de Óxido-Redução ....................................................................................19 6. …

pela reação: KOH(s) + CO2(g) KHCO3(s) Dados: Massas molares (g . mol-1): K = 39; H = 1; O = 16. Qual será a massa de superóxido de potássio necessária para gerar 20 g de O2? (indique o inteiro mais próximo). 6- (UFSC) "Houston, we have a problem". Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância,…

ácido sal ácido com sal básico KHCO3(aq.) + MgOHCl(s) NaHSO4(s) + FeOHSO4(s) MgCO3(s) + KCl(aq.) + H2O(l) FeNa(SO4)2(s) + H2O(v) Reações dos sais • Obtenção: reações de neutralização (total ou parcial) PARCIAL: (sal ÁCIDO; HIDROGENO-SAL) ácido com base H2SO4(aq.) + NaOH(aq.) NaHSO4 (aq.) + H2O (l) ácido com óxido básico H3AsO4(aq.) + CaO(s) CaHAsO4(s) + H2O (l) ácido forte com óxido anfótero 2 H2SO4(aq.) + ZnO(s) Zn(HSO4)2(aq.) + H2O (l) FeHPO4Cl(s) + 2 H2O (l) ácido com sal básico…

3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) A representação da reação química mostra as quantidades reagentes que originam novos produtos. Em uma reação química não há destruição de matéria. A massa reagente é exatamente igual à massa produzida, no entanto as fórmulas químicas se alteram. Para manter o equilíbrio de massa entre reagentes e produtos, é necessária a utilização de coeficientes de equilíbrio ou coeficientes estequiométricos. Assim, para a reação química da combustão do etanol,…