relatorio Propriedades Periódicas e Caráter Oxidante dos halogênios

Propriedades Periódicas e Caráter Oxidante dos halogênios 1.0 Referencial Teórico 1.1 Propriedades dos Metais: 1Os metais são geralmente bons condutores de calor e de eletricidade, são maleáveis (podendo ser enrolados ou laminados) e dúcteis (podendo ser estirados em finos arames), e tem uma alta refletividade e um brilho característico chamado brilho metálico. Os elementos com este conjunto de propriedades estão posicionados à esquerda da tabela periódica, ainda que, neste caso, “esquerda” significa mais da metade da tabela, porque o número de metais é maior do que o de não metais. Todos os elementos de transição e de transição interna são metais e constituem cerca de metade dos elementos representativos. 1.2 Fenolftaleína 2Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. 1.3 Halogênios 1Os halogênios têm altas afinidades eletrônicas. A característica química fundamental dos halogênios é seu poder como agente oxidante. Essa característica permite que o átomo do halogênio aceite mais um elétron em sua configuração, para atingir um arranjo eletrônico mais estável. No processo, o átomo adquire carga elétrica negativa e torna-se um íon. Os íons haleto, relativamente grandes e incolores, possuem alta estabilidade, especialmente no caso dos fluoretos e cloretos. A energia de ionização dos halogênios, energia necessária para remover um

podemos ver o carater oxidante dos halogenios e associar ao seu raio atomico e por serem do grupo XVII A, a tendencia em absorver eletrons pela configuracao eletronica da regra do octeto. "Algumas das propriedades dos átomos mostram variações periódicas em função do número atômico... Em cada um dos grupos representativos (A), o aumento é bastante pronunciado para os metais alcalinos (grupo IA). Este efeito pode parecer surpreendente, pois a carga nuclear é crescente no grupo e,…

1.Referencial Teórico Observa-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente com outros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-seobservar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio(Al) elementos pertencentes aoterceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, pois possuem entre 1 e3 elétrons na camada de valência, ou seja tem maior tendência a ceder elétrons,oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade.…

1.Referencial Teórico Observa-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente comoutros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-se observar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio(Al) elementos pertencentes ao terceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, pois possuem entre 1 e3 elétrons na camada de valência, ou seja tem maior tendência a ceder elétrons, oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade.…

Referencial Teórico Observa-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente com outros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-se observar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio(Al) elementos pertencentes ao terceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, pois possuem entre 1 e 3 elétrons na camada de valência, ou seja tem maior tendência a ceder elétrons, oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade.…

Fundamentação Teórica Observa-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente com outros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-se observar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio(Al) elementos pertencentes ao terceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, pois possuem entre 1 e 3 elétrons na camada de valência, ou seja tem maior tendência a ceder elétrons,oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade.…

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Os elementos da tabela periódica nos permitem diferenciá-los e/ou agrupá-los de acordo com determinadas características e tendências. São estas as chamadas propriedades periódicas, que variam conforme o número atômico dos elementos e, delimitam o posicionamento e organização dos átomos na tabela periódica. As principais propriedades periódicas são: raio atômico, energia de ionização, potencial de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e afinidade…

bibliográfica, trazendo informações sobre as propriedades periódicas, e alguns experimentos realizados. Os experimentos aqui abordados caracterizam a variação das propriedades acidobásicas, oxidantes e redutoras de elementos de um período. Os experimentos estão divididos como Parte I – Propriedades redutoras dos metais- e como parte II – Caráter oxidante dos halogênios. Palavras chave: Reações, Metais, Ácidos, Bases, Oxidação, Redução. Orientadora: Professor Jorge Almeida ÍNDICE…

PROPRIEDADES PERIÓDICAS: UMA ANÁLISE DAS PROPRIEDADES ACIDOBÁSICAS, OXIDANTES E REDUTORAS. Rosane da Silva Oliveira (rosanedasilvaoliveira@gmail.com) Orientadora: Viviana Rocha Palavras Chave: acidobásico, Ph, reatividade, eletronegatividade. Resumo Este artigo apresenta a variação das propriedades acidobásicas, propriedades oxidantes e redutoras de alguns elementos pertencentes ao terceiro período da tabela periódica que por serem bastante eletropositivos possuem uma alta…

Silva Júnior Gabriel Lima Santos Ivando Carvalho da Silva Rodrigo Oliveira Dias* Relatório referente a 4ª prática, do curso de engenharia de petróleo, disciplina Química Geral, turma EPE-MR01B, primeiro semestre, professor Iran Talis Viana Santos. Salvador - BA, Brasil 2013 Título: Análise das propriedades redutoras dos metais e o caráter oxidante do halogênios. Analisando a tabela periódica, podemos observar que os metais, Magnésio (Mg) e…