trabalho

1.Referencial Teórico
Observa-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente comoutros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-se observar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio(Al) elementos pertencentes ao terceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, pois possuem entre 1 e3 elétrons na camada de valência, ou seja tem maior tendência a ceder elétrons, oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade. Funcionando como um agente redutor.Com tendências diferentes as dos metais estão os halogênios, localizados na família VIIA da tabela periódica. Estes elementos são providos de 7 elétrons em sua camada de valência, portanto, são altamente eletronegativos. Consequentemente, eles têm a tendência de receber um elétron, reduzindo-se, e formando íons monovalentes negativos. Funcionando como um agente oxidante. Além de metais e halogênios existem outros grupos de elementos com propriedades químicas semelhantes, como exemplo um grupo, denominado funções químicas. As principais funções são ácidos, bases sais e óxidos. Existem varias teorias que focam nos conceitos de acidez e basicidade das substancias entre elas estão a Teoria da Dissociação iônica de Arrehenius, segundo ele todo acido sofre ionização em solução aquosa, formando assim um único tipo de íon positivo o H+, enquanto as bases são compostos que sofrem dissociação iônica em meio aquoso liberando um único tipo de íon negativo OH
-
. Para Arrehenius uma reação ácido-base é a neutralização do H
+
pelo H
-,
formando água. Em 1923 Bronsted e Lowry introduziram um novo conceito, de acordo com eles “ácidos são espécies doadoras de prótons (H
+
), e bases espécies aceptoras de prótons”, ou seja, bases sãoespécies com um par de elétrons livres, sendo elas negativas ou neutras. SegundoBronsted e Lowry uma reação ácido-base é uma transferência prótica. A definição mais atual para ácidos e bases foi proposta por Lewis. Em sua teoriaácido é