Acidez e Basecidade

– FUNDAMENTOS TEÓRICOS I ACIDEZ E BASICIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS INTRODUÇÃO ACIDEZ DOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Dentre as diversas funções orgânicas, algumas se destacam devido ao seu caráter ácido e/ou básico. É bastante conveniente o estudo do caráter ácidobásico dos compostos orgânicos antes de adentrarmos as reações orgânicas. Isso porque algumas reações orgânicas são de neutralização ácido-base ou envolvem a reação de ácido com base em algum estágio. São três as principais teorias de ácidos e bases: • Teoria de Arrhenius Ácidos: são substâncias que liberam H+ em água. Bases: substancias que liberam OH- em água. • Teoria de Brönsted-Lowry Ácidos: espécies químicas capazes de ceder H+. Bases: espécies químicas capazes de receber H+. • Teoria de Lewis Ácidos: espécies químicas capazes de aceitarem um par de elétrons. Bases: espécies químicas capazes de cederem um par de elétrons. Quase a totalidade dos ácidos e das bases orgânicas é fraca. Dessa forma, quando em soluções aquosas, estabelecem um equilíbrio químico. Para um ácido fraco genérico HA, temos o seguinte equilíbrio: A constante de ionização para este ácido pode ser definida como: A análise matemática da expressão acima nos permite concluir que quanto maior o valor do Ka, e, maior será a concentração de H+, consequentemente, maior a força do ácido. Esse mesmo raciocínio pode ser tomado para uma base em relação ao seu Kb. ESTRUTURA DO GRUPO CARBOXILA O…

Efeitos eletrônicos e caráter ácido-base de compostos orgânicos QUÍMICA Efeitos eletrônicos Ácidos e bases de Brönsted-Lowry 1) Efeito indutivo É a atração ou repulsão de elétrons em uma ligação sigma (simples). Efeito indutivo negativo (I-) ⇒ atração de elétrons em uma ligação sigma. Diminui a densidade eletrônica da cadeia.Os principais átomos e grupos que promovem esse efeito nas moléculas orgânicas são , em ordem decrescente de intensidade: -F > -Cl > -Br > -I > -OR…

Acidez e Basicidade na Química Orgânica De acordo com a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que, dissolvida em água, libera íons H+ como único cátion; e base é toda substância que, dissolvida em água, libera íons H- como único ânion. Acidez na Química Orgânica Acidez de ácidos carboxílicos, fenóis e álcoois Os ácidos carboxílicos apresentam capacidade de ionização do átomo de hidrogênio da carboxila. Os valores de Ka revelam que os compostos apresentados seguem a…

02/04/2014 Solubilidade e acidez/basicidade de substâncias orgânicas Profa. Dra. Alessandra Duarte Rocha Solubilidade Explicada pelas interações intermoleculares: • Na solubilização de um composto A ocorre quebra das suas interações intermoleculares e formação de novas interações entre as moléculas de A e as do solvente B. • Quanto mais próximas as polaridades de A e B, mais fortes as interações entre ambos e maior a solubilidade de um no outro. • Deve-se fornecer…

PRÁTICA Nº. 03 IDENTIFICAÇÃO E CONFIRMAÇÃO DE GRUPOS FUNCIONAIS: ALCANOS, ALCENOS, FENÓIS E AMINAS. RESUMO Neste experimento, pretende-se identificar por métodos analíticos e reações específicas os grupos funcionais alcanos, alcenos, fenóis, ácido carboxílico e aminas. Alcanos e Alcenos são caracterizados por possuírem apenas hidrocarbonetos saturados e insaturados respectivamente, ou seja, possuem apenas ligações simples e ligações duplas. A identificação dos Alcanos se dá a…

Me3N + BF3 Força ácida H2O + HA  H3O + A Ka + - Constante de Equilíbrio: 3 [ H O ][ A ] ≈ + − [ HA] [H2O] não varia, está incorporada em Ka.  Conversão de Ka para pKa: Menor pKa, maior acidez pKa = − log Ka  Efeito nivelador da água  Ácidos A muito fracos: pKa > 16 concentração de H3O+ produzida é menor que a autólise da água: H2O + H2O H3O + OH + - Efeito nivelador da água  Ácidos muito fortes: pKa…

à ionização da carboxila: 1.2. O caráter ácido dos fenóis O fenol comum tem caráter ácido fraco, daí seus nomes antigos ácido fênico ou ácido carbólico. 2.1. O caráter básico das aminas As principais bases da Química Orgânica são as aminas, pois seu grupo funcional pode receber prótons: Ordem decrescente de basicidade: Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS RESOLVIDOS Identifique a substância mais ácida em cada caso especificado…

fisico-químicas e os sentidos PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS: ACIDEZ E BASICIDADE Outra propriedade importante para o sentido do paladar é o caráter ácido-base dos compostos orgânicos. Em Química Orgânica utilizamos principalmente as teorias de Bronsted-Lowry e de Lewis sobre acidez e basicidade; assim, o ácido acético é tipicamente um ácido em meio aquoso, já que tende a doar [H+] para a base (água), formando a base conjugada (acetato), enquanto a trietilamina se comporta como base…

TRABALHO DE DEPENDÊNCIA – 3o. bimestre/2012 Disciplina: Química Orgânica I 1. Coloque em ordem crescente de acidez e justifique. 2. Coloque em ordem crescente de acidez e justifique. 3. (Provão-2000) Considere os fenóis representados abaixo: Sabe-se que a acidez desses fenóis é alterada em função da presença de grupos substituintes no anel aromático. A respeito da acidez desses compostos, é correto afirmar que: (A) I é o menos ácido, pois o grupo metila é um fraco…

ACIDEZ E BASICIDADE EM COMPOSTOS ORGÂNICOS I) EFEITOS ELETRÔNICOS: É o deslocamento de pares de elétrons em ligações simples (sigma), provocando pela presença de grupos ou átomos que atraem ou repelem elétrons. 1.1) Efeito indutivo negativo (–I): Se o átomo ou grupo atrai elétrons. EXEMPLO: H3C – CH2 – Cl O átomo de cloro ( -) atrai o par de elétrons da ligação para si, aumentando a sua densidade eletrônica e diminuindo a do átomo de carbono…