1 1 Amoniaco

SEMANA 1 - LEIS PONDERAIS OU LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS 1. A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g. Resolução: C2H6O + 3O2 → 3H2O + 2CO2 23g 48g 27g x 23g + 48g = 27g + x 27g + x = 71g x = 71g – 27g x = 44g 2. Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam. III.…

da Troposfera Espécies maioritárias Espécies vestigiais Azoto (N2) Hidrogénio (H2) Oxigénio (O2) Metano (CH4) Água (H2O) Amoníaco (NH3) Dióxido de carbono (CO2) Porque será que os átomos estabelecem ligações entre si e formam moléculas? H H 4 Forças Eléctricas 1 H 1s 1 Forças Atractivas 1 electrão 1 protão Forças Repulsivas 5 Forças eléctricas Forças atractivas Forças repulsivas entre cargas positivas e negativas…

cair sobre um piso de mármore, entre os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o local será: a) vinagre b) sal de cozinha c)suco de limão d) suco de tomate xe) amoníaco R- Primeiramente, a reação que ocorrerá é: 2HCl + CaCO3 => CaCl2 + H2CO3 Mas o ácido carbônico é instável e se decompõe em H2O e CO2, A reação então fica assim: 2HCl + CaCO3 => CaCl2 + H2O + CO2 Para neutralizar os efeitos…

Bernardo do Campo - 2011 CICLO DO NITROGÊNIO Gustavo Almeida, 12 Júlia Nascimento, 18 Larissa Cardoso, 34 Aline Gutierres, 35 Disciplina: Biologia – Professora: Regina São Bernardo do Campo - 2011 Índice 1.Introdução 4 2.Ciclo do Nitrogênio 5 2-1 Fixação do Nitrogênio 6 2-2. Nitrificação e Desnitrificação 7 2-3. Assimilação 9 2-4. Resumo 10 3. Conclusão 11 4.Referencias Bibliográficas

Práticas Supervisionadas de Química * Etapa 1 – Passo 1, 2, 3, 4 e 5 * Etapa 2 – Passo 1, 2, 3 e 4. Ribeirão Preto, 01 de setembro de 2011. Sumário ETAPA 1 3 DESCRIÇÃO DE QÍMICA 3 PASSO 1 3 PASSO 2 3 PASSO 3 5 PASSO 4 5 PASSO 5 5 ETAPA 2 6 DESCRIÇÃO DE QUÍMICA 6 PASSO1 PASSO 2 PASSO 3 PASSO 4 BIBLIOGRAFIA UTILIZADA Sites: Livros: ETAPA 1 MATÉRIA, ENERGIA TRANSFORMAÇÃO E SUBSTANCIAS PASSO 1 e 2 Identifique quais os gases que…

clareia um cabelo natural, segundo nível de intensidade de saída e nível de chegada, prevalece a tonalidade de vermelho, laranja ou amarela. Fundo de clareamento Exposição de pigmentos fundamentais durante o processo de coloração 1- Preto azulado – vermelho profundo 2- Preto – vermelho forte 3- Castanho escuro – vermelho 4- Castanho médio – vermelho alaranjado 5- Castanho claro – laranja forte 6- Louro escuro – laranja amarelado 7- Louro médio – amarelo…

corretamente esse fenômeno é: a) [pic] b) [pic] c) [pic] d) [pic] 04 - Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H3O+ e Cl–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. Dado: número atômico H= 1 ; O = 8 ; Cl = 17. I As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água. II Há a quebra da ligação covalente no HCl. III A reação é de ionização. IV O ânion produzido tem oito elétrons na…

vivos vai para a atmosfera. Ele é absorvido por bactérias de vida livre que vivem no solo e por outras que vivem em simbiose nos nódulos de raízes de plantas leguminosas. O nitrogênio molecular é transformado em nitrato (NO3) e em nitrito (NO2). 1 Depois disso, ele é incorporado ao solo, constitui a fonte desse elemento para os vegetais superiores. É através da atividade metabólica da planta que os nitratos se convertem em proteínas outros compostos complexos que são consumidos…

Atividade Laboratorial : Síntese do Sulfato de tetraminocobre (II) mono— hidratado : Grupo II Introdução: Nesta atividade laboratorial utilizámos materiais com os quais lidamos no nosso dia-a-dia, compostos por uma substância denominada de amoníaco, a principal fonte deste trabalho. Ocorre uma reação de Síntese quando duas substâncias reagem entre si originando umas ou mais substâncias novas. As reações de síntese podem ser de síntese total quando os reagentes são substâncias…

A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber. O amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizantes e ácidos nítricos. É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inerte em tanques de armazenamento de líquidos explosivos, durante a fabricação de componentes eletrônicos (transístores, diodos, circuitos integrados, etc.) e na fabricação do aço inoxidável. O nitrogênio líquido, obtido pela destilação do ar líquido