Trabalhinho de estequiometria

das Soluções de acordo com o Coeficiente de Solubilidade (CS) Solubilidade dos gases em líquidos Os gases são pouco solúveis nos líquidos, no entanto sua solubilidade pode ser favorecida por dois fatores:  Temperatura: a diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do gás no líquido.  Pressão: a influência da pressão na solubilidade dos gases é descrita pela Lei de Henry: "Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão". Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unifesp-SP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL. a) 20 b) 40 c) 80 d) 100 e) 160 02 (FEI-SP) A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCℓ e do Li2CO3 a várias temperaturas. Assinale a alternativa falsa. a) A dissolução do KCℓ em água é endotérmica. b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li 2CO3 em água. c) A massa de KCℓ capaz de saturar 50 g de água, a 40°C, é 20 g. d) Ao resfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que contém inicialmente 108 mg de Li 2CO3 em 100 g de água, haverá precipitação de 25 mg de Li2CO3. e) a 10 °C a solubilidade do KCℓ é maior do…

Exercícios: Obs.: As alternativas corretas estão marcadas com (x). 01) (UCDB-MT)No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga .........................., onde....................... estaria concentrada. Ao redordo núcleo estariam distribuídos ao........................... . A alternativa que completacorretamente a frase é: a) negativa – toda massa – elétrons. b) positiva – metade da massa – elétrons. Xc) positiva – toda a massa –…

Dispersão é um sistema em que uma substância (disperso) está disseminada numa outra substância (dispersante ou dispergente). Esse sistema pode ser classificado em: Solução, dispersão coloidal ou suspensão Solução é um sistema cujas partículas do disperso possuem diâmetros inferiores a 1nm ( 10 −9 m). Exemplos: sal e água, açúcar e água, álcool e água, água e corante. Disperção coloidal é um sistema cujas partículas possuem diâmetros entre 1nm e 100 nm. Exemplos: geléias em…

água 15°C RESFRIAMENTO 400g de NaC l dissolvidos 400g de NaC l dissolvidos 1000g de água 1000g de água 40°C 15°C SOLUÇÕES CURVAS DE SOLUBILIDADE coeficiente de sol ubilidade Z (solução insaturada ) solubilidade de um sólido e de um gás em um líquido. Quando aumento a solubilidade da aumenta temperatura, com teremos o uma solubilidade endotérmica. SOLUBILIDADE ENDOTÉRMICA do de 05)A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água.…

nitrogênio dissolvido. b) o aumento do gás carbônico dissolvido. c) a diminuição do hidrogênio dissolvido. d) a diminuição do oxigênio dissolvido. e) a alteração do pH do meio aquático. Obs.: O pH nos indica a acidez ou a basicidade de um meio aquoso. 2. (FMTM-MG) O gráfico mostra deferentes pressões. Analisando o gráfico, pode-se condições de pressão inferior temperatura entre 0 °C e 30 consegue dissolver maior oxigênio, são: a) p = 508mm Hg, t = 0 °C. b) p = 508mm Hg, t…

três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. Exemplos de soluções no nosso dia-a-dia: - álcool hidratado - acetona - água mineral - soro fisiológico Tipos de Dispersão Dispersão – são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância. Um exemplo é a mistura entre água e areia em um copo. No início, a mistura fica turva, mas com o passar do tempo, as partículas maiores vão de depositando no fundo do…

SOLUBILIDADE E CONCENTRAÇÃO COMUM. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE: 01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode…

reagentes com nitrogênio: NO2: soma de Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2, portanto Nox [O2] = -4 Portanto, Nox [N] = +4. HNO3: soma dos Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2, portanto Nox [O3] = -6 Nox [H] = +1 Portanto, Nox [N] = +5. NO: soma de Nox de todos os elementos = 0. Nox [O] = -2 Portanto, Nox [N] = +2. Assim, constatamos que: N: sofreu oxidação (NO2 [Nox = +4] para HNO3 [Nox = +5]). ΔNox = 1 N: sofreu redução (NO2 [Nox = +4]…

sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado…

para um fim comum. As denominadas propriedades coligativas referem-se a quatro propriedades físicas características de soluções diluídas, o abaixamento do ponto de congelamento (abaixamento crioscópico), decréscimo da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição (elevação ebulioscópica), e abaixamento da pressão de vapor e Pressão osmótica. [1] Cujos comportamentos são correlacionados e unidos pelo fato de dependerem do número de partículas de soluto presente (independente de sua…