Solucoes

SOLUÇÕES

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

SOLUÇÕES

SOLUÇÕES
Quando na dispersão o disperso possui

MISTURAS

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tamanho médio de até 10
Quando juntamos duas espécies químicas

receberá o nome especial de solução.

diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma mistura.

Nas soluções o disperso chama-se soluto e dispergente será denominado de solvente.
Exemplo:

Exemplos:
Mistura de água e açúcar
Mistura de água e óleo

Na mistura de água e açúcar o soluto é o açúcar e o solvente a água.
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de uma substância

Quando na mistura tiver apenas uma única característica em toda a sua extensão teremos uma mistura homogênea e, se tiver mais de um aspecto a mistura será heterogênea.
Exemplos:

cm a dispersão

capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de solvente,

em

certas

condições

(temperatura e pressão).
350g de NaCl

380g de NaCl

400g de NaCl

2

3

Água e açúcar é uma mistura homogênea
Água e óleo é uma mistura heterogênea
Cada aspecto visível em uma mistura é

1

20g de NaCl

denominado de fase.
Exemplos:
Na mistura de água e óleo temos dois aspectos, isto é, temos duas fases, então a

1000g de água

1000g de água 1000g de água

15°C

15°C

15°C

mistura é bifásica.
Cs =

Na mistura de água, óleo e clorofórmio temos

380g de NaCl

, a 15°C

1000g de água

três aspectos, isto é, temos três fases, então a mistura é trifásica.

Quando na solução temos uma quantidade de soluto menor que o máximo permitido pelo

DISSEMINAÇÃO

coeficiente

de

solubilidade

a

solução

será

classificada como solução insaturada; se a

Em uma mistura de duas espécies químicas

quantidade for igual ao máximo permitido pelo

diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob

coeficiente de solubilidade ela será denominada

forma de pequenas partículas, de uma espécie na

solução saturada e, se tivermos mais que o

outra. Neste caso o sistema recebe o nome de