Suhausha

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Termoquimíca
Termoquímica é a parte da química que estuda a energia absorvida ou liberada durante uma reação química ou tranformação física.
Antes de nos aprofundarmos no estudo da termoquímica, éimportante termos em mente os seguintes conceitos à seguir:


CONCEITOS IMPORTANTES


Temperatura: É o grau de agitação molecular de um sistema. Quanto maior atemperatura de umsistema maior será o grau de agitação molecular. Unidades: Celsius (ºC), Kelvin (K) ou Fahrenheit (F).


Calor: É energia térmica em trânsito que vai espontaneamente do corpo mais quente para o corpo mais frio.Unidade: Caloria (cal).


Obs: 1 caloria (cal): quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 grama de água.


Entalpia (H): É a energia contida nos átomos, moléculas esubstâncias químicas. Pode ser absorvida ou liberada durante uma reação química. Unidade: kilo Joule (kJ).


Entropia (S): Mede o grau de desordem de um sistema. Assim, quanto maior a desordem de umsistema, maior será o seu grau de entropia. Unidade: Joule/Kelvin (J/K).


Reações exotérmicas e endotérmicas

Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção decalor dizemos que o processo é endotérmico.

Exemplos:

Reação exotérmica

C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal 

Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio,ocorrendo a liberação de 94,1kcal.

Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo: 

[pic]

Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdoenergético dos reagentes.

Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto. 

A + B → C + D + x kcal

Reação endotérmica 

H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g) 

ou 

H2(g) + I2(s) → 2HI(g) – 12,4 kcal 

Na reação acima, quando 2 mols de HI (gás) se formaram a partir de hidrogênio e iodo cristalino foram absorvidas 12,4 kcal. 

No processo da reação endotérmica é...
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