Solubilidade

EXPERIMENTO: Solubilidade

1. Resumo

Na aula de química prática, aplicada as engenharias, realizamos experimentos dos quais pudemos verificar a condutividade de materiais sólidos e líquidos, através de teste com materiais, como: ferro, alcoóis, entre outros.

2. Introdução

É a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Em outras palavras, é a quantidade máxima que pode ser dissolvida de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura e pressão.
A dissolução de um soluto em solvente é medida pelo seu grau de saturação. O ponto de saturação depende do soluto, do solvente e das condições físicas (a temperatura sempre influi e a pressão, em especial, em soluções que contêm gases). Este ponto é definido pelo coeficiente ou grau de solubilidade.
Existem três tipos de soluções que podemos preparar quanto à saturação, que são: insaturada, saturada e supersaturada. Porém, antes de explicarmos cada uma delas, é necessário saber alguns termos que para melhor entendimento, sendo eles: Soluto: substância dissolvida pelo solvente. Por exemplo, na mistura de água e sal, o sal é o soluto;
Solvente: substância que dissolve o soluto. O diclorometano e a água são citados como exemplos de solvente;
Solução: misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, isto é, de aspecto uniforme. Exemplos: água e sal, água e álcool, água e açúcar, ligas metálicas, o ar, etc.;
Corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado: é a parte de soluto que não se dissolve no solvente e fica no fundo do recipiente.

Sabendo esses conceitos, podemos agora definir cada uma das soluções citadas anteriormente:

Soluções insaturadas ou não saturadas: são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. Isso significa que se quisermos dissolver mais soluto, isso será possível.
Soluções saturadas: são aquelas que