Solubilidade

Curso: Engenharia Química
Disciplina: Química Orgânica Experimental I
Profa. Dra. Renata Carolina Zanetti Lofrano
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EXPERIMENTO 6: SOLUBILIDADE
1. INTRODUÇÃO
A solubilidade de um soluto (uma substância dissolvida) em um solvente (o meio de dissolução) é o princípio químico subjacente mais importante de três técnicas básicas de química orgânica, que são: cristalização, extração e cromatografia. Conhecendo a solubilidade será possível compreender as características estruturais de uma substância que determinam sua solubilidade em vários solventes. Será possível prever o comportamento da solubilidade e compreender as técnicas baseadas nessa propriedade e também conhecer o comportamento da solubilidade auxiliará no entendimento do que está acontecendo durante uma reação, especialmente quando há mais de uma fase líquida presente ou quando se forma um precipitado. Definição de solubilidade
Apesar de freqüentemente descrevemos o comportamento de solubilidade em termos de uma substância ser solúvel (dissolvida) ou insolúvel (não dissolvida) em um solvente, a solubilidade pode ser descrita mais precisamente em termos de até que ponto uma substância é solúvel. A solubilidade pode ser descrita mais precisamente em termos de gramas de soluto por litro (g/L) ou miligramas de soluto por mililitro (mg/mL) de solvente.
Quando se descreve a solubilidade de um soluto líquido em um solvente, às vezes é útil empregar os termos miscível e imiscível. Dois líquidos miscíveis vão se misturar homogeneamente (uma fase) em todas as proporções. Por exemplo, água e álcool são miscíveis. Quando misturados em qualquer proporção, somente uma fase será observada. Quando dois líquidos imiscíveis, também é verdade que um deles será completamente solúvel no outro. Dois líquidos imiscíveis não se misturam homogeneamente em todas as proporções; e em determinadas condições,