SOLUBILIDADE

FACULDADE MULTIVIX
CURSO DE FARMÁCIA GENERALISTA

ÁQUILA ULIANA
DAIANE DEGLESPOSTE
DJALMA CASSARO NETTO
VIRGÍNIA DIAS CHAVES
WELINGTON DIAS DA SILVA

POLARIDADE
SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

VITÓRIA
2014
1. Introdução
Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, que assume caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente. Em geral, a relação entre polaridade e solubilidade é a seguinte: soluto polar se dissolve em solvente polar e soluto apolar se dissolve em solvente apolar. (ATKINS; Peter 2012). A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto, que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura.
A quantidade máxima para dissolução é conhecida por coeficiente de solubilidade ou grau de solubilidade. Mas, a solubilidade de qualquer substância depende, entre outras coisas, do tipo de solvente no qual o soluto está disperso. Exemplo: O NaCl (cloreto de sódio - sal de cozinha) é bem solúvel em água, mas, quando o solvente é a gasolina, o sal não se dissolve. O sal é polar, a água também é polar e a gasolina é apolar. O sal é formado por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) que se ligam por meio de ligações iônicas, em que o sódio doa definitivamente um elétron para o cloro, formando os íons Na+ e Cl-. Como esses íons possuem cargas opostas, eles se atraem e se mantêm unidos (Na+Cl-). Via de regra toda ligação iônica é polar, pois existe a diferença de carga elétrica no composto. (FELTRE; Ricardo 2004).
No caso da água, a ligação é covalente, onde dois átomos de hidrogênio compartilham elétrons com um átomo de oxigênio. A molécula de água possui dois dipolos, com o oxigênio sua carga é parcialmente negativa e com o hidrogênio sua carga é parcialmente positiva (δ- O ─ H δ+). Assim, quando misturamos o sal na água, a parte positiva do sal, que são os cátions (Na+), é atraída pela parte negativa da água, que é o oxigênio, e a