Solubilidade

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS - UFPEL
CENTRO DE ENGENHARIAS

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

TESTE DE SOLUBILIDADE.


Prof. Daniel

Data da realização do Experimento: 22/05/2012 | TURMA:T5 | NOTA |
Aluno: Douglas | Uso do Professor | |
Aluno: | Uso do Professor | |
Aluno: | Uso do Professor | |
Aluno: | Uso do Professor | |
Aluno: | Uso do Professor | |

Pelotas, 23 deMaio de 2012.

INTRODUÇÃO:
O tema que vamos abordar neste relatório de aula prática é a solubilidade; ao falar em solubilidade, queremos dizer da capacidade  de uma substância de se dissolver em outra. Existe um valor x, uma quantidade máxima de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de solvente. Isto é solubilidade.
É fato que muitas vezes acabamos nos confundindo que asolubilidade tem relação somente com sal e agua, mas a verdadeira relação é entre um solvente ( muitas vezes é a água ) e um soluto . Uma propriedade muito importante da água – no estado líquido - é de dissolver substâncias.
Vamos falar também de soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas: de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valordo coeficiente de solubilidade, não se dissolve e constituirá o corpo de fundo; insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura ( um exemplo simples que podemos dar é quando colocamos muito açúcar no copo com água , o açúcar vai para o fundo . Esta solução está saturada.Mas se não colocamos aquela quantidade enorme de açúcar essa soluçãoestá insaturada ) e por final supersaturada, que só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Também vamos falar neste relatório sobre diversos termos, como: miscível, imiscível, polar, apolar e extração.

OBJETIVOS:
Com arealização da aula prática do dia 22 de maio deste mesmo ano, tivemos como palavra chave e objetivo geral, fazer testes de solubilidade com algumas reações e ou misturas químicas. Dividimos a experiência química em quatro pequenas partes, na parte I, fizemos o teste de solubilidade em sólidos, testando a solubilidade do cloreto de sódio e aspirina em agua; na parte II, preparamos seis misturasdiferentes, procurando agitá-las e fazer as nossas anotações ( procuramos ver a miscibilidade de líquidos) ; no teste III, o tema base foi extração, colocamos em um tubo de ensaio solução aquosa saturada de iodo e agua raz, fizemos nossas anotações; para finalizar os nossos experimentos, a parte IV visava a cristalização, misturamos aspirina moída, etanol e agua destilada, agitamos e colocamos em banho degelo. Por final, respondemos um pequeno questionário sobre as experiências feitas.

Solubilidade
Introduçao:
Para que você entenda melhor os termos usados nesta experiência, procure em um livro de química geral as definições dos termos abaixo: solvente, soluto, solução, miscível, imiscível, polar, apolar, extração, saturado, supersaturado.
Assuma que você tem dois béqueres com 100 ml de H2O a25 C em cada um deles. Se você adicionar NaCl se dissolverá. A adição de mais NaCl resulta num acumulo deste no fundo do béquer, portanto 35g de NaCl é o ponto de saturação para 100 ml de H2O a 25 C. Nesta solução NaCl é o soluto e H2O o solvente. Se você adicionar acetanilida ao segundo béquer e misturar bem, você verá que apenas alguns miligramas dissolverão, quando o ponto de saturação éalcançado. Para que um sólido se dissolva, as forças de atração que mantem a estrutura cristalina devem ser vencidas pelas interações entre o solvente e o soluto.
No processo de solvatação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal, como o NaCl, tanto os cátions Na+ como os ânions Cl- tornam-se hidratados com energia suficiente para vencer a energia de rede cristalina. Solutos com polaridades...
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