Relatório de Química - Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato

Disciplina: Química Geral II
Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme

Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato

Nomes:
Ariel Machado de Araujo: ............................................................................
Marcelo Santos: ............................................................................
Raphael Porto: ............................................................................
Turma: 223

Data de realização: 04/09/2014
Data de entrega: 11/09/2014

Procedimento 1.1 (1,4)
Descrição dos fenômenos observados:
Após gotejar ácido sulfúrico concentrado nos cristais de permanganato de potássio, foi possível observar uma fumaça com coloração violácea. Isso ocorreu devido à presença de íons permanganato (MnO4-), que possuem coloração violeta.
Depois de aproximar um bastão com algodão embebido em etanol, observou rapidamente a queima do algodão. Isso ocorre porque na reação entre o permanganato de potássio e ácido sulfúrico é liberado muito oxigênio atômico. Devido o oxigênio atômico ser bastante reativo, ele reage rapidamente ao entrar em contato com combustíveis orgânicos, no caso o etanol, e gera a combustão. Ou seja, o fogo! Dessa combustão resultará em gás carbônico e água.

Equação(ões) química(s) que justifica(m) os fenômenos observados:
4 KMnO4 (s) + 2 H2SO4 conc. (aq) → 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 3 H2O (l) + 5 O(g)

C2H6O (aq) + 6 O (g) → 2 CO2 (aq) + 3 H2O (l)

Procedimento 1.2 (1,4)
Descrição dos fenômenos observados:
Com a adição do etanol no tubo que já continha ácido sulfúrico concentrado, foi possível observar a formação de duas fase, devido aos líquidos serem imiscíveis, sendo o ácido sulfúrico o mais denso.
Quando se adicionou o permanganato de potássio, este ficou entre os dois líquidos. O líquido começou a ficar castanho e depois passou a ter com coloração verde.
A reação provocou algumas micro-explosões, que produziram luz e