Volumetria de Oxi-redução

1- Objetivos

Preparação da solução de Permanganato de Potássio ≈ 0,1 N padronizando-a com Oxalato de Sódio, para Determinação do percentual de H2O2 na água oxigenada Determinação de Matéria Orgânica
Preparação da solução de Tiossulfato de Sódio ≈ 0,1 N padronizando-a com Dicromato de Potássio, para determinação de Cloro Ativo na Água Sanitária, Determinação da pureza do CuSO4 .5H2O p.a e Determinação da Pureza do FeSO4. 7H2O.

2- Introdução

A volumetria de oxi-redução baseia-se em reações nas quais há transferência total ou parcial de elétrons entre as espécies oxidante e redutora. Oxidante é toda a espécie capaz de captar elétrons e redutora toda a espécie capaz de cedê-los. Uma partícula oxidante pode ser titulada por uma partícula redutora ou vice-versa. O ponto de equivalência destas titulações é alcançado quando o oxidante e o redutor estiverem nas proporções estequiométricas.
De forma a satisfazer este requesito, as tendências, tanto do redutor para a cedência de elétrons como do oxidante para aceita-los, devem ser suficientemente elevadas e traduzem-se, quantitativamente, pelo designado potencial-padrão (E0).
Quanto maior for o potencial-padrão de um par conjugado óxido-redutor, maior será a tendência para o oxidante aceitar elétrons; quanto mais baixo for o potencial-padrão de um par conjugado óxido-redutor, maior tendência apresenta o redutor para ceder elétrons.
As titulações de oxi-redução requerem, normalmente, um indicador que adquira cores substancialmente distintas na forma oxidada e na forma reduzida. No ponto de equivalência ou na sua vizinhança, ocorre uma mudança distinta na cor do indicador, de tal maneira que o ponto final é perfeitamente identificado.
Há indicadores que a mudança de cor não depende das propriedades especificas do oxidante ou do redutor que intervêm na titulação, mas sim do valor do potencial de oxidação atingido na titulação considerada. Esses indicadores chamam-se