Reatividade

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NOTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA DO PETRÓLEO

QUI 0613/0131 - Química inorgânica experimental I

Docente: Discentes: .

Relatório II (Experimento II: Reatividade Química dos Metais)

Natal – RN Setembro/2009

INTRODUÇÃO Este experimento tem por objetivo a verificação experimental de que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) de compostos em reações entre metais e soluções iônicas. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo.

A reatividade pode ser relacionada com a capacidade de doar elétrons, sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. A série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior é sua capacidade de oxidar-se. A seguir temos uma representação da reação química de oxidação desses metais: Me(s) → Men+(aq) + neOs metais a esquerda da fila de reatividade são extremamente reativos, a direita, pouco reativos e os do meio, moderadamente reativos. Dessa maneira os metais extremamente reativos são fortes agentes redutores por que tem grande facilidade a se oxidar deslocando os metais menos nobres de compostos em solução. Note que o hidrogênio foi incluído nessa fila, mesmo sem ser um metal, porque separa os elementos da fila que reagem com ácido e liberam gás hidrogênio (a direita do hidrogênio) daqueles que não reagem liberando esse gás (a esquerda do H). Os elementos a esquerda do H, com exceção do Au e Pt, reagem somente com ácidos oxidantes, que possuem ânions que são fortes agentes oxidantes. Metais a direita do magnésio são tão reativos que reagem diretamente com água fria formando um hidróxidos desses metais, como é o caso do sódio, Na(s) + H2O(l)→ NaOH(aq) + H2(g). Já os metais antes do magnésio até o ferro só reagem com