Reatividade

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INORGÂNICA

RELATÓRIO I – REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

1)INTRODUÇÂO: Neste experimento,veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes,por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim,reagir com as substâncias indicadas.
Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde osmetais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Entre os metais menos nobres incluem-se os metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, e outros metais, já os mais nobres são os metais a direita do hidrogênio (H) na fila de reatividade, os metais nobres.

K>Na>Li>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2)OBJETIVO: Observar areatividade dos metais,analisando as reações de redox,e também,com base na fila de reatividade dos metais,prever a ocorrência ou não de uma reação de deslocamento.

3)PROCEDIMENTOS, RESULTADOS E CONCLUSÕES:

-REAÇÕES DE METAIS COM SAIS: Foi colocado, em três tubos de ensaio, um pequeno fragmento de zinco metálico, em seguida, adicionado na ordem, em cada tubo, 2ml de sulfato de cobre 0,5M (CuSO4 ),2mlde cloreto de sódio 0,5M ( NaCl), e 2ml de nitrato de prata 2% (AgNO3 ).Os três tubos foram agitados e se observou no primeiro tubo de ensaio que o zinco obteve uma coloração escura ao reagir com o sulfato de cobre,e no terceiro tubo, o zinco também obteve coloração escurecida e se dissolveu ao reagir com o nitrato de prata.No segundo tubo de ensaio não houve ocorrência de nenhuma reação,pois osódio está a frente do zinco na fila de reatividade,não tendendo a doar elétrons ao Na.

1ª REAÇÃO: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

2ª REAÇÃO: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3 )2

-REAÇÕES DE METAIS COM ÁCIDOS: Em cinco tubos de ensaio distintos, foram adicionados 2ml de ácido clorídrico 0,5M (HCl) e a seguir,em cada tubo adicionado em cada um, alumínio (Al),zinco (Zn),cobre (Cu),ferro (Fe), emagnésio (Mg).Foi constatado que todas as substâncias reagiram com o ácido clorídrico,com exceção do cobre,que não reagiu.Porém,houve uma diferença no tempo de cada reação ocorreu,algumas substâncias reagiram com mais rapidez e outras num processo mais vagaroso.O magnésio reagiu de forma rápida,liberando hidrogênio,e gerando uma solução de cloreto de magnésio (MgCl2 ),resultado da dissolução dos íonsde magnésio.O zinco teve um processo um pouco mais devagar,por não ser uma reação espontânea,também liberando hidrogênio.Em seguida o alumínio,que demora mais do que o magnésio para reagir,pois a sua forma metálica está recoberta com um filme protetor de óxido de alumínio (Al2O3 ),resultante da reação do alumínio com o oxigênio do ar,que faz com que esse processo seja lento devido ao tempo queleva para o ácido reagir com o filme de óxido,removendo-o.O ferro reagiu bem mais lentamente que as outras substâncias,também liberando algumas bolhas de hidrogênio,com o aparecimento de uma pequena coloração amarela,decorrente da formação do íon do ferro Fe3+.O cobre não reagiu com o ácido clorídrico,pois com base da fila de reatividade o hidrogênio tem maior tendência de se oxidar que o cobre.1ª REAÇÃO: Mg + 2HCl -> MgCl2 +H2

2ª REAÇÃO: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2

3ª REAÇÃO: 2Al +6HCl -> 2AlCl3 +3H2

4ª REAÇÃO: Fe + 2HCl -> FeCl2 +H2

Assim, comparando com a fila de reatividade, a ordem crescente de reatividade dos metais dessa experiência é:

Mg > Zn > Al > Fe > Cu

Seguido desse experimento, ainda nas reações de metais com ácidos, foi colocado umpequeno pedaço de cobre num tubo de ensaio, e adicionado 2ml de ácido nítrico concentrado (HNO3).Foi observado que houve uma reação entre as duas substâncias,onde ocorreu a diluição do cobre e a presença de vapor de dióxido de nitrogênio (NO2).Isso ocorreu porque o cobre doa elétrons,sendo o agente oxidante da reação.

Cu +4HNO3 -> Cu(NO3)² + 2H2O + 2 NO2

-REAÇÕES DE METAIS COM ÁGUA: Em...
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