Reatividade

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO
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2. MATERIAIS E REAGENTES
2.1 MATERIAIS
2.2 REAGENTES
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3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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1. INTRODUÇÃO
Nos estudos relacionados à radioatividade, é de suma importância a observação dos elementos químicos, principalmente, para encontrar meios de entendimento da reação de simples troca. A reatividade, em curtas palavras, é a capacidade que certos elementos e substancias químicas têm de reduzir ou oxidar. Esta pode ser relacionada com a capacidade de doar elétrons e com a eletropositividade do elemento; quanto mais eletropositivo for o metal, mais reativo ele é. A fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar; quanto mais reativo, maior é sua capacidade de se oxidar.
(+)Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au(-)
Na fila de reatividade, os menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais mais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas.
O metal mais reativo tem a capacidade de reagir com substancias iônicas cujos cátions são menos reativos, ou seja, o metal à esquerda reage com a substancia formada por íons situados à sua direita, porem o contrario não ocorre.
Entendendo a reatividade é possível entender a reação de simples troca ou deslocamento. As reações de deslocamento são um tipo de reação de oxirredução, pois há transferência de elétrons da substância simples para a composta. Para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer a afinidade química entre os reagentes, eles devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substancias.
As reações de simples troca (ou reações de deslocamento ou ainda reação de substituição) caracterizam-se pela permutação de um átomo ou íon de uma molécula ou composto iônico (BC) com outro átomo ou molécula simples (A).
Ou seja: A