Propriedade dos compostos organicos

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PROPRIEDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
Para estudarmos as propriedades químicas e físicas, primeiramente precisamos definir algumas características importantes dos compostos orgânicos. 1. DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem em atrair elétrons para atingir oito elétrons na sua camada de valência adquirindo assim sua estabilidade. Quando dois átomos seunem através de uma ligação covalente (compartilhamento de elétrons) e estes átomos apresentam diferentes eletronegatividades, os elétrons da ligação tendem a ser atraídos pelo mais eletronegativo, criando assim um dipolo, ou seja, dois pólos. Um negativo, que é a região próxima do átomo mais eletronegativo e um pólo positivo próximo do átomo menos eletronegativo. Um dipolo é representado por umvetor chamado de vetor momento dipolar ( ). O polarização é representada por . H – Cl
+ –

Cl – Cl apolar

polar

No primeiro caso existe um dipolo, pois a resultante das forças é de zero, já que o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio e portanto tende a atrair o par de elétrons. Enquanto que no segundo exemplo os átomos de cloro apresentam a mesma eletronegatividade e, portanto,apresentam resultante de forças igual a zero, neste caso não há momento dipolar. 2. GEOMETRIA MOLECULAR As moléculas orgânicas por serem mais complexas que as inorgânicas apresentam fatores que alteram sua estrutura, fazendo com que apresentem uma geometria molecular definida.

Exemplos de estruturas orgânicas: Polares: álcoois, éteres, ácidos, ésteres, aminas, etc.; Apolares: hidrocarbonetos. 3.POLARIDADE E SOLUBILIDADE Compostos apolares – dissolvem compostos apolares Compostos polares – dissolvem compostos polares

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4. TAMANHO DA CADEIA E SOLUBILIDADE Considerando compostos polares de mesma função.

Isto demonstra que à medida que a cadeia carbônica vai aumentando, diminui a solubilidade dos álcoois em água pois a cadeia carbônica sendo apolar, vai aumentar a predominância daporção apolar, sobre a polar que é o grupo hidroxílico. 5. FORÇAS INTERMOLECULARES Quando substâncias se encontram no estado sólido ou líquido, forças chamadas de interações mantem estas moléculas umas próximas das outras. Estas interações estão relacionadas com o tipo de moléculas. A. INTERAÇÕES DIPOLO PERMANENTE – DIPOLO PERMANENTE Interações que ocorrem entre moléculas polares, por atração daporção positiva de uma com a porção negativa de outra e vice-versa. Exemplos:

B. INTERAÇÕES – PONTES DE HIDROGÊNIO Interações bem mais fortes que as de dipolo permanente e ocorrem entre o Hidrogênio e alguns elementos muito eletronegativos como N, F, O. Em química orgânica podemos destacar os álcoois, ácidos carboxílicos e aminas como exemplos de substâncias que apresentam Pontes de Hidrogênio.18

C. INTERAÇÕES DIPOLO INSTANTÂNEO – DIPOLO INDUZIDO Também chamadas de Forças de Van der Waals ou Dispersões de London. Estas interações ocorrem como conseqüência de distorções instantâneas da nuvem eletrônica de uma molécula criando um dipolo instantâneo (frações de segundos). O polo positivo desse dipolo atrai os elétrons da molécula vizinha provocando nela a formação de um novo dipolo(dipolo induzido) e assim por diante, de tal forma que estas interações apesar de bem mais fracas são capazes de manter as moléculas unidas. Estas interações ocorrem em todas as moléculas, porém são muito importantes nas moléculas apolares. Os hidrocarbonetos são exemplos de moléculas que apresentam estas interações. 6. FORÇAS INTERMOLECULARES E PONTO DE EBULIÇÃO Quando fervemos água estamos rompendopontes de Hidrogênio, ao fervermos cetonas estamos rompendo interações dipolo – dipolo e quando fervemos gasolina estamos rompendo interações dipolo instantâneo – dipolo induzido. O Ponto de ebulição (P.E.) das substâncias depende basicamente da massa molecular e das interações que as mantêm unidas. Vamos observar algumas relações: Substância Pentano( C5H12) Hexano( C6H14) Heptano(C7H16)...
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