Propriedade dos compostos organicos

PROPRIEDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
Para estudarmos as propriedades químicas e físicas, primeiramente precisamos definir algumas características importantes dos compostos orgânicos. 1. DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem em atrair elétrons para atingir oito elétrons na sua camada de valência adquirindo assim sua estabilidade. Quando dois átomos se unem através de uma ligação covalente (compartilhamento de elétrons) e estes átomos apresentam diferentes eletronegatividades, os elétrons da ligação tendem a ser atraídos pelo mais eletronegativo, criando assim um dipolo, ou seja, dois pólos. Um negativo, que é a região próxima do átomo mais eletronegativo e um pólo positivo próximo do átomo menos eletronegativo. Um dipolo é representado por um vetor chamado de vetor momento dipolar ( ). O polarização é representada por . H – Cl
+ –

Cl – Cl apolar

polar

No primeiro caso existe um dipolo, pois a resultante das forças é de zero, já que o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio e portanto tende a atrair o par de elétrons. Enquanto que no segundo exemplo os átomos de cloro apresentam a mesma eletronegatividade e, portanto, apresentam resultante de forças igual a zero, neste caso não há momento dipolar. 2. GEOMETRIA MOLECULAR As moléculas orgânicas por serem mais complexas que as inorgânicas apresentam fatores que alteram sua estrutura, fazendo com que apresentem uma geometria molecular definida.

Exemplos de estruturas orgânicas: Polares: álcoois, éteres, ácidos, ésteres, aminas, etc.; Apolares: hidrocarbonetos. 3. POLARIDADE E SOLUBILIDADE Compostos apolares – dissolvem compostos apolares Compostos polares – dissolvem compostos polares

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4. TAMANHO DA CADEIA E SOLUBILIDADE Considerando compostos polares de mesma função.

Isto demonstra que à medida que a cadeia carbônica vai aumentando, diminui a solubilidade dos álcoois em água pois a cadeia carbônica sendo apolar, vai aumentar a predominância da