Preparo de misturas

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA

BRUNA VEDOY DE SOUZA
CAMILA GRIGOL

AULA PRÁTICA - QUÍMICA GERAL
PREPARO DE MISTURAS

Xanxerê
2011

INTRODUÇÃO

É de extrema importância para quem pretende trabalhar em um laboratório aprender as técnicas de preparo de soluções. O conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. (UNIVERSIDADE, p. 48)
A partir desta questão, desenvolvemos práticas que serão descritas a seguir, envolvendo os processos de cálculos necessários e as respectivas observações, além disso, possibilitando uma familiarização com os materiais de laboratório.

MATERIAIS E MÉTODOS

2.1. MATERIAIS UTILIZADOS

- Balança Analítica
- Tubos de ensaio
- Pipeta Pasteur
- Bastão de vidro
- Béqueres de 100mL
- Balões Volumétricos de 50mL e 500mL
- Pisseta
- Funil de Vidro
- Pipeta Graduada de 10mL
- Tela de Amianto
- Bico de Gás
- Pera de borracha

2.2 REAGENTES UTILIZADOS

- Sulfato de Ferroso – FeSO4
- Sacarose
- Cristais de Iodo (I2)
- Iodeto de Potássio (KI)
- Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2)
- Ácido Clorídrico Concentrado (HCl)
- Hidróxido de Sódio (NaOH)
- Clorofórmio
- Água Destilada

2.3 MÉTODOS

2.3.1 Teste de Solubilidade 01

Primeiramente, na balança analítica pesou-se a massa de 5,0740g de Sulfato de Ferro (FeSO4) em um béquer de 100mL, sob agitação acrescentou-se lentamente água (de 1 em 1 mL) com a pipeta de Pasteur para observar o menor volume necessário para dissolução total do soluto. Em seguida repetiu-se toda a experiência com 5,0001g de sacarose. Em seguida, foi possível determinar os valores de Concentração Molar.

2.3.2 Teste de Solubilidade 02

Em um tubo de ensaio, foi colocado 3 cristais de iodo (I2) em 2 mL de água. Depois de observada a reação, adicionou-se no mesmo tubo de ensaio 2mL de Clorofórmio. A mistura foi agitada e depois foi reservada.

2.3.3 Preparo de Soluções